Ôn tập chương liên kết hóa học

${\Delta _{\chi {\kern 1pt} (O - H)}} = \left| {3,44 - 2,2} \right| = 1,24$

Ta có 0,1< 1,24 < 1,7

=> liên kết cộng hóa trị phân cực

Liên kết trong Br₂ được hình thành bởi sự dùng chung cặp electron giữa 2 nguyên tử của cùng nguyên tố Br

=> liên kết cộng hóa trị không cực

Ta có: 

- ${\Delta _{\chi \,(Na - F)}} = \left| {3,98 - 0,93} \right| = 3,05 > 1,7$

CO₂ là hợp chất cộng hóa trị

- ${\Delta _{\chi \,(C - H)}} = \left| {2,55 - 2,20} \right| = 0,35 < 1,7$ 

→ CH₄ là hợp chất cộng hóa trị

- ${\Delta _{\chi \,(H - O)}} = \left| {3,44 - 2,20} \right| = 1,24 < 1,7$ 

→ H₂O là hợp chất cộng hóa trị

Bước 1: Xác định X, Y

X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ → X là K (nhóm IA) dễ cho 1 e tạo thành ion X⁺

Y: 1s²2s²2p⁵ → Y là F (nhóm VIIA) dễ nhận 1e tạo thành ion Y^-

Bước 2: Xác định liên kết hình thành giữa X và Y

=> Liên kết gữa X và Y thuộc loại liên kết ion.

A đúng vì liên kết giữa N-H là liên kết cộng hóa trị

B đúng vì $\mathop N\limits^{ - 3} {H_3},\,\mathop N\limits^{ - 3} H_4^ + $ → N đều có số oxi hóa là -3

C đúng vì

NH₃ + H₂O $\overset {} \leftrightarrows \,\,NH_4^ + \,\, + \,\,O{H^ - }$

$NH_4^ + \,\,\,\,\,\overset {} \leftrightarrows \,\,\,N{H_3}\,\, + \,\,{H^ + }$

D sai vì

→ Trong NH₃: N có cộng hóa trị = 3, $NH_4^ + $có cộng hóa trị = 4

X thuộc nhóm IIA => X là kim loại

Y thuộc nhóm VA => Y là phi kim

Trong hợp chất tạo thành từ X và Y:

+ X dễ dàng nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững => X có số oxi hóa là +2

+ Y dễ dàng nhận 3 electron để đạt cấu hình bền vững => Y có số oxi hóa là -3

=> công thức hợp chất phù hợp là X₃Y₂

A sai vì : AlN →$A{l^{{3^ + }}}$ : 1s²2s²2p⁶ ; ${N^{3 - }}$: 1s²2s²2p⁶ nhưng N có nhiều số oxi hóa (-3, +1, +2, +3, +4, +5)

B sai vì: MgO → $M{g^{{2^ + }}}$ :1s²2s²2p⁶ ; ${O^{2 - }}$:  1s²2s²2p⁶  nhưng O có nhiều số oxi hóa (-1, -2)

C sai vì:  LiF →$L{i^{1 + }}$ : 1s², ${F^ - }$ :  1s²2s²2p⁶ → tổng số electron = 12 ≠ 20

NaF →$N{a^ + }$:1s²2s²2p⁶ , ${F^ - }$ :  1s²2s²2p⁶

F chỉ có 1 mức oxi hóa duy nhất là -1 trong hợp chất, tổng số electron trong NaF = 20 (thỏa mãn)

- Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

=> X có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bền của khí hiếm => X hóa trị 2+ => X là kim loại.

- Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

=> Y có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm => X hóa trị 1- => X là phi kim.

Vậy công thức phân tử là XY₂ và liên kết ion (vì là liên kết giữa kim loại điển hình nhóm IIA và phi kim điển hình nhóm VIIA).

(1) đúng vì liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

(2) đúng vì các hợp chất cộng hóa trị phân cực thường tan nhiều trong nước (dung môi phân cực).

(3) sai vì hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị được gọi là cộng hóa trị của nguyên tố đó.

(4) đúng vì hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử giống nhau bằng 0 nên liên kết trong phân tử H₂, N₂, F₂ thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(5) đúng vì khi hình thành liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử có thể góp chung 1, 2 hoặc 3 electron để hình thành 1,2 hoặc 3 cặp electron dùng chung.

Vậy có 4 phát biểu đúng.

Do C₂H₅OH tạo được liên kết hydrogen với nhau

Do đó cần năng lượng khá cao dưới dạng nhiệt để phá vỡ các liên kết hydrogen trước khi chuyển C₂H₅OH từ lỏng sang hơi.

⇒ Độ sôi của C₂H₅OH lớn hơn CH₃-O-CH₃.

Năng lượng liên kết càng lớn thì độ dài liên kết càng ngắn

Năng lượng liên kết của nối đơn < nối đôi < nối ba

=> Độ dài liên kết của nối ba < nối đôi < nối đơn

Do N thuộc nhóm VA, C thuộc nhóm IVA và cả 2 nguyên tố đều cùng thuộc một chu kì nên liên kết giữa C-N ngắn hơn liên kết giữa C-C => C sai

Theo bài có:

- Các nguyên tử trong C₃N₄ đều liên kết với nhau bằng liên kết đơn => D sai

- Tinh thể C₃N₄ có thể có độ cứng lớn hơn kim cương => B sai

Năng lượng càng lớn thì độ bền càng lớn

Nhận thấy quá trình tạo N₂ có năng lượng lớn nhất

=> Nitrogen bền nhất

Do Si-Cl có năng lượng liên kết lớn hơn Si-C nên hợp chất SiCl4 bền hơn hợp chất SiC => Điểm nóng chảy của SiCl4 cao hơn của SiC => D sai