Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1)

Đặt n_N2O = x mol; n_H2 = y mol

(1) n _hh = x + y = 0,25 mol;

(2) m _hh = 44x + 2y = 0,25. 13,6.2 = 6,8

Giải hệ trên ta có: x = 0,15 và y = 0,1

Ta có: n_Mg = 0,9 mol

Do sau phản ứng thu được khí H₂ nên NO₃^- đã phản ứng hết. Vì vậy muối thu được chỉ gồm muối sunfat.

Ta thấy: 2.n_Mg > 8.n_N2O + 2.n_H2 nên chứng tỏ sản phẩm có muối NH₄⁺

Bảo toàn electron ta có:

2.n_Mg = 8.n_N2O+ 2.n_H2+ 8.n_NH4+ => 2.0,9 = 8.0,15 + 2.0,1 + 8.n_NH4+

=> n_NH4+ = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố N ta có: n_NaNO3 = n_NH4++ 2.n_N2O = 0,35 mol

n_KHSO4 = n_H+ = 10.n_N2O+ 2.n_H2+10.n_NH4+ = 2,2 mol

Muối chứa 0,9 mol Mg²⁺; 2,2 mol K⁺; 0,35 mol Na⁺; 0,05 mol NH₄⁺; 2,2 mol SO₄^2-

→ m = 0,9.24 + 2,2.39 + 0,35.23+ 0,05.18 + 2,2.96 =327,55 gam gần nhất với giá trị 327.

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với H₂SO₄ loãng dư chỉ có Mg phản ứng sinh ra khí H₂ => nMg=nH₂=0,15 mol

- Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO₃ dư => Chỉ có Cu và Mg (kim loại thay đổi số oxi hóa)

BT e: nCu=(3nNO-2nMg)/2=0,15 mol

=>mCu=0,15.64=9,6 gam

n_Fe = 0,02 mol n_Cu = 0,03 mol

→ Σ n_{e cho} = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol

n_H+ = 2n_H2SO4 = 2.0,4.0,5 = 0,4 mol

n_NO3- = 0,08 mol (Ion NO₃^- trong môi trường H⁺ có tính oxi hóa mạnh như HNO₃)

NO₃^-  + 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O

Do \(\frac{{0,12}}{3} < \frac{{0,08}}{1} < \frac{{0,4}}{4}\) 

→ kim loại hết và H⁺ dư

NO₃^-  + 3e  +   4H⁺ → NO + 2H₂O

          0,12 → 0,16

→ n_H+ dư = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol →

Σ n_{OH– (tạo kết tủa max)} = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 mol

→ V = 0,36 lít hay 360 ml