Mệnh đề không đúng là
A đúng vì cặp Fe2+/Fe đứng trước Cu2+/Cu
B đúng vì cặp Fe3+/Fe2+ đứng sau cặp Fe2+/fe
C sai vì Fe2+/Fe đứng trước Cu2+/Cu nên Cu không đẩy được Fe2+ ra khỏi dung dịch
D đúng (xem lại dãy điện hóa kim loại)
Cho dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là dung dịch CuSO4. Hóa chất có thể dùng để loại bỏ tạp chất là
A sai vì Cu không phản ứng với tạp chất
B đúng vì Zn phản ứng được với CuSO4, dung dịch thu được chỉ gồm ZnSO4
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
C sai vì Fe phản ứng được với CuSO4 nhưng dung dịch thu được lẫn FeSO4
D sai vì Al phản ứng được với CuSO4 nhưng dung dịch thu được lẫn Al2(SO4)3
Một tấm vàng kim loại bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất bằng dung dịch
A sai vì CuSO4 tác dụng với Fe tạo muối CuSO4 tan nhưng tạo thành kim loại Cu bám vào tấm vàng.
B sai vì FeSO4 không tác dụng với Fe
C đúng vì FeCl3 tác dụng với Fe tạo ra muối FeCl2 tan và không tạo thành kim loại khác bám vào
Phương trình phản ứng : Fe +2FeCl3 → 3FeCl2
D sai vì ZnSO4 không tác dụng với Fe
Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất là CuSO4. Để có thể thu được dung dịch chỉ chứa FeSO4 có thể dùng phương pháp hóa học đơn giản là
A, B, C sai vì dùng Zn hoặc Al, Mg khử ion Cu2+ thì sau phản ứng trong dung dịch lẫn muối Zn2+ hoặc Al3+, Mg2+.
Để loại bỏ CuSO4 ra khỏi FeSO4 mà không làm ảnh hưởng tới FeSO4 thì ta cho Fe vào
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Ngâm lá niken vào các dung dịch muối sau : MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2. Các dung dịch có xảy ra phản ứng là
Ni tác dụng được với các muối của kim loại yếu hơn → các dung dịch có phản ứng là CuSO4, Pb(NO3)2
Phương trình phản ứng
Ni + CuSO4 → NiSO4 + Cu
Ni + Pb(NO3)2 → Ni(NO3)2 + Pb
Cho Zn dư vào dung dịch AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3. Số phản ứng hoá học xảy ra là:
Phương trình phản ứng
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu
Zn + Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Fe
Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những hoá chất sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, AgNO3, H2SO4 (đặc, nóng, dư), NaNO3. Số trường hợp phản ứng tạo ra muối Fe (II) là
Số phản ứng tạo muối Fe (II) là FeCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, AgNO3
Thực hiện các thí nghiệm sau :
(1) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch HNO3.
(2) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl.
(3) Cho lượng dư kim loại Fe vào dung dịch AgNO3.
(4) Cho lượng dư dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3.
(5) Cho dung dịch (KMnO4, H2SO4) vào dung dịch FeSO4.
(6) Cho dung dịch (K2Cr2O7, H2SO4) vào dung dịch FeSO4.
Những thí nghiệm sau khi kết thúc thu được sản phẩm muối sắt (III) là
Phương trình phản ứng :
(1) 3Fedư + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + NO + H2O
(2) $3F{{e}^{2+}}+4{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}\xrightarrow{{}}\,\,3F{{e}^{3+}}+\,\,NO\,\,+\,\,2{{H}_{2}}O$
(3) Fedư + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
(4) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
(5) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
(6) 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
→ những thí nghiệm sau khi kết thúc thu được sản phẩm muối sắt (III) là (2), (4), (5), (6).
Cho các phát biểu sau :
(1) Các kim loại kiềm đều tan tốt trong nước.
(2) Các kim loại Mg, Fe, K và Al chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy.
(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag.
(4) Khi cho Al vào dung dịch FeCl3 dư thu được kim loại Fe.
Số phát biểu đúng là
(1) đúng
(2) sai vì Fe có thể điều chế bằng điện phân dung dịch
(3) sai K không khử được Ag+ trong dung dịch vì
2K + 2H2O → 2KOH + H2
2OH- + 2Ag+ → Ag2O + H2O
(4) sai vì FeCl3 dư : Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
Phản ứng giữa các cặp chất nào sau đây không tạo ra kim loại?
A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
B. AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓
C. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
D. Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 => không thu được kim loại
Phản ứng giữa hai chất nào sau đây có thể xảy ra trong dung dịch?
A. Loại vì Fe đứng sau Zn trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên Fe không đẩy được Zn ra khỏi dung dịch muối của kẽm.
B. Loại vì chỉ từ kim loại Mg trở về sau trong dãy hoạt động hóa học của kim loại thì kim loại đứng trước mới đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.
C. Thỏa mãn: PTHH: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu↓
D. Loại vì Al đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học.
Cho các kim loại: Au, Al, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là
Các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 là các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.
Vậy các kim loại tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng là Al và Zn (có 2 kim loại).
Thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch FeCl3 theo phương trình hoá học: Cu + 2 FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2. Như vậy,
Dựa vào quy tắc α:
Phản ứng giữa 2 cặp oxi hóa khử xảy ra theo chiều: chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn.
Ta có:
Cu + 2 Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+
C.KH mạnh C.OXH mạnh C.KH yếu C.OXH yếu
Vậy ion Fe3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Cu2+
X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
Hai kim loại X, Y lần lượt là Fe, Cu vì:
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 được dung dịch X và chất rắn Y gồm 3 kim loại. Chất rắn Y gồm
Al, Fe phản ứng với hai muối thu hai kim loại Cu, Ag
Al phản ứng với hai muối trước. Thu được ba kim loại → Fe dư
Sau phản ứng ba kim loại là Fe, Cu, Ag
Hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe, Ag, Cu. Cho X vào dung dịch Y chỉ chứa 1 chất tan, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X. Chất tan trong dung dịch Y là
Ta thấy Fe và Cu tan hết và còn lại Ag không tan đúng bằng lượng Ag vốn có trong hỗn hợp X
→ Fe2(SO4)3 hòa tan được Cu, Fe.
Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được dung dịch X. Cho Cu dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa
\(Fe+ AgNO_3 \to Fe(NO_3)_2 + Ag\)
\(Fe(NO_3)_2+ AgNO_3 \to Fe(NO_3)_3 + Ag\)
Dung dịch X: Fe(NO3)3 và AgNO3
\(Cu + AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 +Ag\)
\(Cu + Fe(NO_3)_3 \to Cu(NO_3)_2 + Fe(NO_3)_2\)
→ Dung dịch Y: Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2
Dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với lượng dư kim loại nào tạo dung dịch chứa hai muối?
Đáp án A: Fe dư + Fe2(SO4)3 → FeSO4
Đáp án B: Zn dư + Fe2(SO4)3 → ZnSO4 + Fe
Đáp án C: Cu dư + Fe2(SO4)3 → FeSO4 + CuSO4
Đáp án D: Không phản ứng
Cho sơ đồ thí nghiệm sau:
Cặp kim loại nào sau đây làm bóng đèn sáng nhất?
- Sơ đồ trên là pin chanh, một loại pin điện hóa.
- Vì:
+ Thế điện cực chuẩn của kim loại \[{E^o}_{{M^n}^ + /M}\;\]càng lớn thì tính oxi hóa của cation Mn+ càng mạnh, tính khử của kim loại M càng yếu và ngược lại.
+ Suất điện động của pin (E) là hiệu điện thế giữa hai đầu bóng đèn càng lớn thì dòng điện chạy qua bóng đèn có cường độ càng lớn: E = E(+) – E(-)
⟹ Cặp kim loại Mg – Cu có suất điện động lớn nhất thì bóng đèn sáng nhất.
Đâu là phát biểu không đúng?
Kí hiệu cặp oxi hóa – khử là Mn+/M
