Bài tập tốc độ phản ứng

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sau:

 \({\text{2KCl}}{{\text{O}}_{\text{3}}}{\text{(r)}}\,\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,\,{\text{2KCl(r)}}\,\,{\text{ + }}\,\,{\text{3}}{{\text{O}}_{\text{2}}}{\text{(k)}}\)

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

(B-2014) Thực hiện phản ứng sau trong  bình kín:  H₂ (k)  +  Br₂ (k)  →  2HBr (k).

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂  là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂  còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ

trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là

(B-2009) Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: v = k [A]².[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc

Cho phản ứng: Na₂S₂O₃ (l) + H₂SO₄ (l) →  Na₂SO₄ (l) + SO₂ (k) + S (r) + H₂O (l).

Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na₂S₂O₃; (3) giảm nồng độ H₂SO₄; (4) giảm nồng độ Na₂SO₄; (5) giảm áp suất của SO₂; (6) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

                               A  +  B  →  2C

Tốc độ phản ứng này là V  = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.

Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

Trường hợp 3: Nồng độ của  chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.

Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

Có hai mẫu đá vôi:

Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ.

Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2. Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?

Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng.                

Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

Cho phản ứng:             X  →  Y

Tại thời điểm t₁ nồng độ của chất X bằng C₁, tại thời điểm t₂ (với t₂>t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?

Đổ một lượng dung dịch H₂SO₄ vào cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ được 40 ml dung dịch X. Nồng độ ban đầu của H₂SO₄ trong dung dịch X bằng 0,05M. Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu và trong cốc xuất hiện m gam kết tủa vàng. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 20 giây quan sát (tính theo H₂SO₄) và giá trị của m lần lượt là

Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai?

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂. Có thể tính tốc độ phản ứng theo

Xét phản ứng phân hủy H₂O₂: \({H_2}{O_2} \to {H_2}O + 0,5{O_2}\)

Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ một chất trong phản ứng theo thời gian, thu được đồ thị sau:

Đồ thị này mô tả sự thay đổi nồng độ theo thời gian của chất nào?

Cho phản ứng của các chất ở thể khí: \(2NO + {O_2} \to 2N{O_2}\)

Biểu thức nào sau đây không đúng?

Biểu thức tính hệ số nhiệt độ Van’t Hoff là

Khi nhiệt độ tăng 10^oC thì tốc độ phản ứng

Cho phản ứng xảy ra với khí độc CO: \(2CO\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\left( k \right) \to {\rm{ }}2C{O_2}\left( k \right)\). Biết hệ số nhiệt Van’t Hoff của phản ứng là \(\gamma \)  = 2. Nếu tăng nhiệt độ của phản ứng từ 30^oC lên 180^oC thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

Cho phản ứng của các chất ở thể khí: \(aA + bB \to cC\). Khi nồng độ A và B tăng lên 2 lần thì tốc độ phản ứng cũng tăng lên 2 lần. Tổng hệ số a+b là

Phản ứng phân hủy một loại hoạt chất kháng sinh ở 27^oC, sau 10 giờ thì lượng hoạt chất giảm đi một nửa. Sau bao lâu thì hoạt chất kháng sinh này còn lại 25% so với ban đầu?