Bài tập liên kết cộng hóa trị

C: 1s²2s²2p²  => góp chung 4e

H: 1s¹ => góp chung 1e

=> 1 nguyên tử C liên kết với 4 nguyên tử H

$H:\underset{\overset{.\,\,.}{\mathop{H}}\,}{\overset{\underset{.\,\,.}{\mathop{H}}\,}{\mathop{C}}}\,:H\,\,\,\,hay\,\,\,\,\,H-\underset{\overset{|}{\mathop{H}}\,}{\overset{\underset{|}{\mathop{H}}\,}{\mathop{C}}}\,-H$

=> trong phân tử CH₄ có 4 liên kết đơn (4 liên kết )

∆_x = 3,16 – 1 = 2,16 > 1,7 => liên kết ion

Hợp chất có liên kết ion là hợp chất có hiệu độ âm điện ∆_x ≥ 1,7

A loại vì H₂S có ∆_x = 2,58 – 2,2 = 0,38

B loại vì BeCl₂ có ∆_x = 3,16 – 1,57 = 1,59 < 1,7

C thỏa mãn vì MgO có ∆_x = 3,44 – 1,31 = 2,13 > 1,7 và Al₂O₃ có ∆_x = 3,44 – 1,61 = 1,83 > 1,7

D loại vì AlCl₃ có ∆_x = 3,16 – 1,61 = 1,55 < 1,7

Các chất có liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các phi kim với nhau

=> Có thể là H₂O, H₂O₂, H₂S, SO₂, SO₃, H₂SO₃

Xét khối lượng phân tử của chúng chỉ có H₂SO₃  có khối lượng phân tử bằng 82

=> các chất thỏa mãn yêu cầu là: H₂O, H₂O₂, H₂S, SO₂, SO₃

A. \(N \equiv N\)

C. O=C=O

D. O=O

Các chất chỉ chứa liên kết đơn là: H₂, NH₃, HCl, H₂O

Cấu hình e của ₁H: 1s¹ =>H có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của He (1s²)

Cấu hình e của ₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ =>Cl có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của Ar (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Như vậy H và Cl góp chung 1e để đạt cấu hình bền

Như vậy liên kết H-Cl có một cặp e chung, là liên kết đơn, phân cực về phía Cl (do Cl có độ âm điện lớn hơn H).

A. Đúng 

B. Sai vì loại HF

C. Sai vì loại H₂O

D. Sai vì loại HCl

Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp e chung bị lệch về một phía của nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị phân cực

A, B, C đúng

D sai vì CO₂ là phân tử có cấu trúc thẳng

Chú ý: Liên kết C=O là liên kết phân cực nhưng do phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng O=C=O nên phân tử CO₂ không phân cực.

Liên kết giữa 2 nguyên tử cùng loại là liên kết cộng hóa trị không cực.

Những chất phân tử không bị phân cực là: O₂, Cl₂, CO₂.

Liên kết cộng hóa trị được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

(c) Sai vì:

+ Độ âm điện O > S => χ_O – χ_H > χ_S – χ_H => H-O phân cực hơn H-S

+ Độ âm điện Na > K => χ_O – χ_Na < χ_O – χ_K => Na-O kém phân cực hơn K-O

Chất có liên kết cộng hóa trị: HF, CH₄, N₂

Chất có liên kết ion: CaO

Để tuân theo quy tắc octet, các nguyên tử trong chất có liên kết cộng hóa trị liên kết với nhau bằng việc sử dụng các cặp electron dùng chung.

Cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết cộng hóa trị không phân cực có sự khác nhau là cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị phân cực bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, còn cặp electron liên kết trong liên kết cộng hóa trị không phân cực không bị lệch về phía nguyên tử nào.

Liên kết pi là loại liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự xen phủ bên của hai orbital.

Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong phân tử ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí.