Bài tập tính bazơ của amin

(1) NH₃ không có gốc đẩy hay hút e

(2) C₆H₅NH₂có nhóm C₆H₅- hút e

(3) p-NO₂C₆H₄NH₂ :

Vì NO₂- (gốc hút e) đính vào vòng nên p-NO₂C₆H₄- hút e mạnh hơn gốc C₆H₅-

→ lực bazơ của p-NO₂C₆H₄NH₂yếu hơn C₆H₅NH₂ → (3) < (2)

(4) p-CH₃C₆H₄NH₂

Vì CH₃- (gốc đẩy e) đính vào vòng nên p-CH₃C₆H₄- hút e yếu hơn gốc C₆H₅-

→ lực bazơ của p-CH₃C₆H₄NH₂mạnh hơn C₆H₅NH₂ → (2) < (4)

(5) CH₃NH₂ có nhóm đẩy e

(6) (CH₃)₂NH có 2 nhóm CH₃- đẩy e → lực bazơ mạnh hơn CH₃NH₂ → (5) < (6)

→ thứ tự sắp xếp là :  3 < 2 < 4 < 1 < 5 < 6

Sắp xếp theo chiều tính bazơ giảm : các chất xếp sau có tính bazơ yếu hơn chất trước

C sai vì amoniac tính bazơ nhỏ hơn đimetylamin

B sai vì amoniac tính bazơ nhỏ hơn đimetylamin và etylamin.

D sai vì đây là thứ tự bazơ giảm dần.

 (2) NH₃ không có gốc đẩy hay hút e

 (1) C₂H₅NH₂ có gốc CH₃-đẩy e → (2) >(1)

(5) NaOH là bazơ mạnh nên có tính bazơ mạnh nhất trong các chất

(4) C₆H₅NH₂ có gốc C₆H₅- hút e → (1) > (4)

(3) (CH₃)₂NH có 2 gốc CH₃- đẩy e → lực bazơ mạnh hơn CH₃NH₂ → (3)> (2)

→ thứ tự sắp xếp theo chiều giảm dần là : (5), (3), (1), (2), (4).

Đimetylamin có 2 gốc CH₃- đẩy e → lực bazơ mạnh hơn metylamin → (1) < (4)

Amonic không có nhóm hút và đẩy → lực bazơ mạnh hơn phenylamin và yếu hơn etylamin → (2) < (3) < (1)

→ thứ tự tăng dần lực bazơ là : (2) < (3) < (1) < (4)

Anilin không làm đổi màu quỳ.

Etylamin có tính bazơ mạnh hơn amoniac → làm quỳ tím chuyển màu xanh

Amoni clorua (NH₄Cl) là muối của bazơ yếu và axit mạnh → làm quỳ chuyển màu đỏ

Metylamin có tính bazo mạnh hơn amoniac nên làm quỳ tím chuyển màu xanh

NH₃, (CH₃)₂NH đều có tính bazơ mạnh hơn amoniac → làm xanh giấy quỳ tím

(C₆H₅)₂NH, C₆H₅NH₂ không làm đổi màu quỳ

C₆H₅NH₂, (C₆H₅)₂NH, NaCl, C₂H₅OH không làm đổi màu quỳ

CH₃NH₂, (C₂H₅)₂NH, NH₃ có tính bazơ mạnh hơn amoniac → làm quỳ chuyển xanh

NH₄Cl là muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh→ có tính axit→ làm quỳ chuyển đỏ

K₂CO₃ là muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh → có tính bazơ → làm quỳ chuyển xanh

→ có 4 dung dịch làm quỳ chuyển màu

A đúng vì trên nguyên tử nitơ của các amin đều có cặp electron tự do nên đều có thể kết hợp với proton.

B đúng vì metylamin có gốc CH₃ đẩy e, còn anilin có gốc C₆H₅ hút e.

C sai vì anilin có gốc C₆H₅ hút e nên tính bazơ yếu hơn NH₃.

D đúng vì amin no, mạch hở có a = 0 → CTTQ : C_nH_2n+2+kN_k

Tính bazơ của amin do cặp e chưa liên kết của nguyên tử nitơ. Mật độ e trên nguyên tử nitơ càng tăng thì tính bazơ càng mạnh và ngược lại. Nhóm metyl là nhóm đẩy e nên làm tăng mật độ e của nguyên tử nitơ, còn nhóm phenyl là nhóm hút e nên làm giảm mật độ e của nguyên tử nitơ.

Anilin không làm đổi màu quỳ.

Etylamin có tính bazơ mạnh hơn amoniac → làm quỳ tím chuyển màu xanh

Amoni clorua (NH₄Cl) là muối của bazơ yếu và axit mạnh → làm quỳ chuyển màu đỏ

p-nitroanilin không làm đổi màu quỳ

(CH₃)₂NH là amin bậc 2 có lực bazơ mạnh hơn amin bậc 1 và mạnh hơn amoniac

→ Chất có lực bazơ mạnh nhất là (CH₃)₂NH

Gốc C₂H₅- đẩy e mạnh hơn gốc CH₃- do đó lực bazơ của C₂H₅NH₂ > CH₃NH₂ và (C₂H₅)₂NH > (CH₃)₂NH

Do tính bazơ của amin bậc 2 mạnh hơn amin bậc 1 nên

→ thứ tự sắp xếp là : (C₂H₅)₂NH > (CH₃)₂NH > C₂H₅NH₂ > CH₃NH₂ > NH₃

Vì gốc C₆H₅- hút e nên lực bazơ của (C₆H₅)₃N < (C₆H₅)₂NH < C₆H₅NH₂

NH₃ không có gốc đẩy hay hút e

→ thứ tự sắp xếp theo lực bazơ giảm là (4), (1), (3), (2)

Gốc C₆H₅CH₂- là gốc đẩy e yếu

Vì CH₃- (gốc đẩy e) đính vào vòng nên p-CH₃C₆H₄- hút e yếu hơn gốc C₆H₅-

→ lực bazơ của C₆H₅NH₂ yếu hơn p-CH₃C₆H₄NH₂

(C₆H₅)₂NH có 2 gốc C₆H₅- hút e nên lực bazơ của (C₆H₅)₂NH yếu hơn C₆H₅NH₂

→ Chất có tính bazơ yếu nhất là (C₆H₅)₂NH

(1) NH₃ không có gốc đẩy hay hút e

(2) C₆H₅NH₂ có nhóm C₆H₅- hút e

(3) p-NO₂C₆H₄NH₂ :

Vì NO₂- (gốc hút e) đính vào vòng nên p-NO₂C₆H₄- hút e mạnh hơn gốc C₆H₅-

→ lực bazơ của p-NO₂C₆H₄NH₂ yếu hơn C₆H₅NH₂ → (3) < (2)

(4) p-CH₃C₆H₄NH₂

Vì CH₃- (gốc đẩy e) đính vào vòng nên p-CH₃C₆H₄- hút e yếu hơn gốc C₆H₅-

→ lực bazơ của p-CH₃C₆H₄NH₂ mạnh hơn C₆H₅NH₂ → (2) < (4)

(5) CH₃NH₂ có nhóm đẩy e

(6) (CH₃)₂NH có 2 nhóm CH₃- đẩy e → lực bazơ mạnh hơn CH₃NH₂  → (5) < (6)

→ thứ tự sắp xếp là :  3 < 2 < 4 < 1 < 5 < 6

Sắp xếp theo chiều tính bazơ tăng : các chất xếp sau có tính bazơ mạnh hơn chất trước

A, B sai vì đimetylamin có 2 gốc CH₃- đẩy e nên tính bazơ mạnh hơn etylamin chỉ có 1 gốc C₂H₅- đẩy e

C sai vì NH₃ không có gốc đẩy hay hút e nên tính bazơ mạnh hơn p-nitroanilin có gốc p-NO₂C₆H₄ hút e

D đúng vì

p-nitroanilin có gốc NO₂- (gốc hút e) đính vào vòng nên p-NO₂C₆H₄- hút e mạnh hơn gốc C₆H₅-

→ lực bazơ của p-NO₂C₆H₄NH₂ yếu hơn C₆H₅NH₂

đimetylamin có 2 gốc CH₃- đẩy e nên tính bazơ mạnh hơn etylamin chỉ có 1 gốc C₂H₅- đẩy e

(1) NH₃ không có gốc đẩy hay hút e

(2) CH₃NH₂ có gốc CH₃- đẩy e → (2) > (1)

(3) KOH là bazơ mạnh nên có tính bazơ mạnh nhất trong các chất

(4) C₆H₅NH₂ có gốc C₆H₅- hút e → (1) > (4)

(5) (CH₃)₂NH có 2 gốc CH₃- đẩy e → lực bazơ mạnh hơn CH₃NH₂ → (5) > (2)

→ thứ tự sắp xếp theo chiều giảm dần là : (3), (5), (2), (1), (4)

Đimetylamin có 2 gốc CH₃- đẩy e → lực bazơ mạnh hơn metylamin → (1) < (4)

Điphenylamin có 2 gốc C₆H₅- hút e → lực bazơ yếu hơn phenylamin → (3) < (2)

→ thứ tự tăng dần lực bazơ là : (3) < (2) < (1) < (4)

CH₃NH₂, (CH₃)₂NH, (CH₃)₃N đều có tính bazơ mạnh hơn amoniac → làm xanh giấy quỳ tím

C₆H₅NH₂ không làm đổi màu quỳ

C₆H₅NH₂ không làm đổi màu quỳ

CH₃NH₂, (C₂H₅)₂NH có tính bazơ mạnh hơn amoniac → làm quỳ chuyển xanh

NH₄Cl là muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh → có tính axit → làm quỳ chuyển đỏ

NaOH là bazơ mạnh → làm quỳ chuyển xanh

K₂CO₃ là muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh → có tính bazơ → làm quỳ chuyển xanh

→ có 5 dung dịch làm quỳ chuyển màu