Kim loại kiềm thổ và hợp chất

n_HCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol;  n_CuCl2 = 0,2.0,1 = 0,02 mol

n_H2 = 0,02 mol

Khi cho Na, Ba vào dung dịch chứa H⁺ thì H⁺ bị khử trước, hết H⁺ thì H₂O mới bị khử

2H⁺  +  2e  →  H₂

0,02 → 0,02 → 0,01

=> n_{H2 do khử H2O} = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol

n_OH- = 2n_H2 = 0,01.2 = 0,02 mol

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

0,01      0,02        0,01     (mol)

=> m_{kết tủa} = 0,01.98 = 0,98 gam

Sơ đồ biến hóa đúng là : Ca → CaO → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ → Ca

PTHH:  2Ca + O₂ → 2CaO

CaO + CO₂ → CaCO₃

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

CaCl₂ $\xrightarrow{{đpnc}}$ Ca + Cl₂

n_HCl = 0,6 mol;  n_CuSO4 = 0,2 mol

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

Ba  +  2HCl → BaCl₂ + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Bảo toàn e: 2n_Ba + n_K = 2n_H2  => n_H2 = (0,2.2 + 0,5) / 2 = 0,45 mol

=> V = 10,08 lít

Kết tủa thu được gồm BaSO₄ và Cu(OH)₂

Ta thấy: n_BaSO4 = n_Ba = n_CuSO4 = 0,2 mol

Bảo toàn Ba: n_Ba(OH)2 = n_{Ba ban đầu} – n_BaCl2 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

Vì n_Ba(OH)2 = 0,15 mol < n_CuSO4 = 0,2 mol => số mol Cu(OH)₂ tính theo Ba(OH)₂ là 0,15 mol

=> m_{kết tủa} = m_BaSO4 + m_CuSO4 = 61,3 gam

X phân hủy tạo CO₂ => X là CaCO₃ hoặc BaCO₃

=> X₁ là oxit bazơ : MO  => X₂ là bazơ M(OH)₂

Ta thấy X₂ + Y -> X => Y phải là hợp chất cacbonat ( CO₃ hoặc HCO₃) mà X₂ tác dụng với Y theo 2 tỉ lệ tạo 2 chất khác nhau

=> Y là NaHCO₃

=> X là CaCO₃

PTHH: Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaOH + H₂O

Ca(OH)₂ + 2NaHCO₃ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Đặt a và b là số mol của Na, Ba

=> a + 2b = 0,15.2   (1)

m_{dung dịch giảm} = 23a + 137b – 13,98 – 0,15.2 = - 0,1   (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,14;  b = 0,08

n_BaSO4 = 0,06 mol => Ba²⁺ còn dư 0,08 – 0,06 = 0,02 mol

=> n_H2SO4 = 0,06 mol  => n_HCl = 0,06.1/0,6 = 0,1

Dung dịch X chứa Ba²⁺ (0,02), Na⁺ (0,14 mol); Cl^- (0,1 mol) và OH^-

Bảo toàn điện tích  => n_OH- = 0,08 mol

=> m_rắn  = 10,87 gam

PTHH:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓

Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃ → CaCO₃ + 2NH₄NO₃

Loại A và D vì Cl₂ không tác dụng với CaO

Loại C vì HNO₃ không tác dụng với CaCl₂

Quy đổi X thành Ba: x mol; Al: y mol và O : z mol

Ba → Ba⁺² +2e                            Al → Al⁺³ +3e                          O + 2e → O^-2

2H⁺ +2e → H₂

→ 2x + 3y – 2z =2.0,04=0,08 (1)

Y +CO₂ thì Ba(AlO₂)₂ + CO₂ +3H₂O → BaCO₃  + 2Al(OH)₃

                 Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

                BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Nếu CO₂ dư thì n_{kết tủa} = n_Al(OH)3 = 3,12 : 78 = 0,04 mol → n_Ba(AlO2)2 = 0,02 mol

Bảo toàn Al : y = 0,04 mol( = n_Al(OH)3) (2)

Khi CO₂ : 0,054 mol thì n_Al(OH)3 = 0,04 mol → n_BaCO3 = 0,006 mol < ½ n_Al(OH)3

→ phản ứng tạo tối đa BaCO₃ rồi tan

Bảo toàn C có n_CO2 = n_BaCO3 + 2n_Ba(HCO3)2 → 0,054 = 0,006 + 2n_Ba(HCO3)2 → n_Ba(HCO3)2 = 0,024 mol

Bảo toàn Ba có x = n_BaCO3 + n_Ba(HCO3)2 = 0,006 + 0,024 =0,03 mol(3)

Từ (1) (2) và (3) → z = 0,05 mol

→ m = 5,99 g

Bước 1: Tính số mol các chất trong hỗn hợp

Quy đổi hỗn hợp thành Na (a), K (b), O (c).

- BTe: n_Na + n_K = 2n_O + 2n_H2 → a + b = 2c + 2.0,02 (1)

- n_OH^- = n_NaOH + n_KOH = a + b (mol)

⟹ n_H⁺_dư = n_{H+ (bđ)} - n_OH^- ⟹ 0,1.10^-1 = 0,05.3 - (a + b) (2)

- Chất rắn sau cô cạn gồm: NaCl (a) và KCl (b)

⟹ 58,5a + 74,5b = 9,15 (3)

Giải (1), (2), (3) được a = 0,08; b = 0,06; c = 0,05.

Bước 2: Tính giá trị của m hỗn hợp ban đầu

- m_hh = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam gần nhất với 5 gam.

Kim loại M là Mg vì 2Mg + O₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2MgO

                                   Mg + CO₂ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) MgO + C

Bước 1: Xác định thành phần các chất trong Z.

- Do thêm NaOH vào vẫn thu được kết tủa nên dung dịch Z chứa Ba(HCO₃)₂ và KHCO₃.

Bước 2: Tính n_{K (X)}, n_{Ba (X)}, n_{O (X)}

Coi hỗn hợp X gồm K, Ba, O

- Để kết tủa lớn nhất cần ít nhất NaOH thì xảy ra phản ứng:

Ba(HCO₃)₂ + NaOH ⟶ BaCO₃ ↓ + NaHCO₃ + H₂O

0,03 ⟵            0,03

- n_CO2 = 0,18 mol; n_BaCO3 = 0,02 mol; n_Ba(HCO3)2 = 0,03 mol

- Tính n_{K (X)}, n_{Ba (X)}, n_{O (X)}:

+ Bảo toàn Ba: n_{Ba (X)} = n_BaCO3 + n_Ba(HCO3)2 = 0,05 mol

+ Bảo toàn C: n_CO2 = n_BaCO3 + 2n_Ba(HCO3)2 + n_KHCO3 ⟶ n_KHCO3 = 0,1 mol ⟶ n_{K (X)} = 0,1 mol

+ Bảo toàn e ⟶ n_K + 2n_Ba = 2n_{O (X)} + 2n_H2 ⟶ n_{O (X)} = 0,03 mol

Bước 3:  Tính m_X

- m_X = 0,1.39 + 0,05.137 + 0,03.16 = 11,23 gam.