Kim loại kiềm thổ và hợp chất

Nhận xét không đúng là : Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ.

Vì Be không phản ứng với nước, còn Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ cao.

Câu không đúng là: Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với O₂.

PTHH: 2Ca + O₂ → 2CaO => Ca bị oxi hóa khi tác dụng với O₂.

Mô tả không đúng là B. Mg dùng chế tạo dây dẫn điện

So với nguyên tử canxi, nguyên tử K có bán kính lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn

n_H2 = 0,05 mol

Dựa vào các đáp án ta thấy hỗn hợp A gồm 2 kim loại kiềm

=> n_KL = 2n_H2 = 0,1 mol => ${\bar M_{KL}} = \dfrac{{3,1}}{{0,1}} = 31$

=> 2 kim loại là Na và K

Phản ứng giải thích sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động là quá trình phản ứng thuận nghịch: CaCO₃ + H₂O + CO₂ $\overset {} \leftrightarrows $ Ca(HCO₃)₂ xảy ra trong 1 thời gian rất lâu

\({n_{{H_2}}} = 0,25\,\,mol\)

Ta có: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,25\,\,mol\)

\( \to V = \dfrac{{0,25}}{{0,5}} = 0,5\) lít

m_{muối khan} = m_{kim loại} + \({m_{SO_4^{2 - }}} = 11,5 + 0,25.96 = 35,5g\)

n_H2 = 0,05 mol  => n_OH- = 2n_H2 = 0,1 mol

=> [OH^-] = 0,1 / 1 = 0,1 M => pOH = 1

=> pH = 13

Mg(OH)₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ MgO + H₂O

CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO₂

Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

=> Chất không bị nhiệt phân là Ca(OH)₂

Gọi n_Na = x mol => n_NaOH = x mol

$ = > \,\,\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}}$= x + 0,04 mol

pH =13 => pOH = 1 =>  [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

=> (x + 0,04) / 0,5 = 0,1 => x = 0,01

=> m_Na = 0,23 gam

+) Ba(OH)₂ phản ứng với NaHSO₄, K₂CO₃, Ba(HCO₃)₂

+) NaHSO₄ phản ứng với K₂CO₃, Ba(HCO₃)₂

+) K₂CO₃ phản ứng với Ba(HCO₃)₂

=> có tất cả 6 phản ứng

Phản ứng không xảy ra ở nhiệt độ thường là: CaCl₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaCl + HCl

- dùng quỳ tím

- dùng bột kẽm 

- dùng Na₂CO₃

Các chất tạo kết tủa với dung dịch BaCl₂ là: SO_­3, NaHSO₄, Na₂SO₃, K₂­SO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

BaCl₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl + Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₃ → 2NaCl + BaSO₃↓

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄↓

Đặt công thức chung của hai kim loại kiềm là R, khối lượng mol trung bình là $\bar R$ 

Giả sử n_R = 1 mol

n_RCl = n_R = 1 mol => m_RCl =$\bar R$ +35,5 = a       (1) 

n_R2SO4 = 0,5.n_R = 0,5 mol => 0,5.(2.$\bar R$+ 96) = 1,1807a          (2)

Từ (1) và (2) =>$\bar R$ = 33,67

=> X và Y là Na và K

n_H2 = 0,07 mol

Gọi n_NaCl = x mol;  n_NaOH = y mol

Bảo toàn nguyên tử Na: n_{Na ban đầu} = x + y mol

Bảo toàn e: n_Na = 2n_H2 => x + y = 2.0,07   (1)

n_{HCl phản ứng} = n_NaCl = x mol => m_{dung dịch HCl}  = 36,5x.100 / 10 = 365x  gam

=> m_{dd sau phản ứng} = m_Na + m_{dd HCl} – m_H2 = 23.(x + y) + 365x – 2.0,07 = 46,88  (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,12;  y = 0,02 mol

$ = > \,\,C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{0,12.58,5}}{{46,88}}.100\% = 14,97\% $

Đun nóng hỗn hợp X có 2 chất bị phân hủy

Mg(OH)₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ MgO + H₂O

Ca(NO₃)₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Ca(NO₂)₂ + O₂

BaCl₂ không bị phân hủy

n_H2SO4 = 0,03 mol;  n_HCl = 0,3 mol;  n_H2 = 1 mol

Ta thấy: n_H+ = 0,03.2 + 0,3 = 0,36 mol < n_H2

=> Na tan trong H⁺ và trong H₂O tạo muối và bazơ

Ta có: n_OH- = 2n_H2 – n_H+ = 2.1 – 0,36 = 1,64 mol

=> chất rắn thu được gồm Na₂SO₄ (0,03 mol);  NaCl (0,3 mol); NaOH (1,64 mol)

=> m_{chất rắn} = 87,41 gam

Ba(HCO₃)₂ phản ứng với các chất sinh ra kết tủa là: NaOH, NaHSO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄

Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ ↓ + Na₂SO_­4 + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2CO₂ + 2H₂O