Lưu huỳnh

Câu không đúng là : Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ.

Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là tính oxi hóa và tính khử

Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là S, Cl₂, Br_2.     

Loại A vì O₃ chỉ có tính oxi hóa, loại C vì F₂ chỉ có tính oxi hóa, loại D vì Ca chỉ có tính khử.

Câu không đúng là: Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

Vì S phản ứng với oxi thể hiện tính khử: S + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SO₂

Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.

Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro là thể hiện tính oxi hóa

Ví dụ: $\mathop S\limits^0 {\text{ }} + {\text{ }}\mathop {Fe}\limits^0 \xrightarrow{{{t^o}}}F{\text{e}}\mathop S\limits^{ - 2} $

Fe tác dụng với S dư tạo hợp chất sắt (II)

$\mathop S\limits^0 {\text{ }} + {\text{ }}\mathop {Fe}\limits^0 \xrightarrow{{{t^o}}}F{\text{e}}\mathop S\limits^{ - 2} $

S + 2H₂SO₄  → 3SO₂ + 2H₂O

S là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa

=> tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là 2 : 1

Các phản ứng S thể hiện tính khử là:

(a) S + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SO₂; 

(b) S + 3F₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SF₆; 

(d) S + 6HNO_{3 đặc} $\xrightarrow{{{t^o}}}$ H₂SO₄ + 6SO₂ + 2H₂O

n_S = 0,2 mol; n_Zn = $\frac{3}{13}$ mol

Zn + S $\xrightarrow{{{t^o}}}$ ZnS

Vì n_S < n_Zn => S phản ứng hết và Zn còn dư

n_{Zn phản ứng} = n_S = 0,2 mol => m_{Zn dư} = 15 – 0,2.65 = 2 gam

n_Fe = 0,05 mol; n_FeS = 0,0375 mol

Fe    +    S   →    FeS

0,0375      ←    0,0375

=> hiệu suất phản ứng H =  $\frac{{0,0375}}{{0,05}}.100\% = 75\% $

n_Fe = 0,5 mol; n_S = 0,1 mol

Fe  +  S  →  FeS

0,1 ← 0,1 → 0,1

=> hỗn hợp X gồm Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,4            →               0,4

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,1            →                 0,1

=> hỗn hợp X gồm H₂ (0,4 mol) vàH₂S(0,1 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol

$= > {\text{ }}\% {V_{{H_2}}} = \frac{{0,4}}{{0,5}}.100\% = 80\% ;\,\,\% {V_{{H_2}S}} = \frac{{0,1}}{{0,5}}.100\% = 20\% $

Các số oxi hóa của S là -2; 0; +4; +6

Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS

\(\mathop S\limits^0  + 2e \to \mathop S\limits^{ - 2} \)