Cho các sơ đồ chuyển hóa: CaO + X → CaCl₂; CaCl₂ + Y → Ca(NO₃)₂;  Ca(NO₃)₂ + Z → CaCO₃. Công thức của chất X, Y, Z lần lượt là

Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba

Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì

Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm thổ

Nguyên tử Ca bị oxi hóa khi Ca tác dụng với H₂O

Ion Ca²⁺ bị khử khi điện phân CaCl₂ nóng chảy

Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với O₂

Ion Ca²⁺ không bị oxi hóa hay bị khử khi Ca(OH)₂ tác dụng với HCl

Dùng để chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ô tô, máy bay

Dùng chế tạo dây dẫn điện

Dùng trong các quá trình tổng hợp hữu cơ

Dùng để chế tạo chất chiếu sáng

bán kính lớn hơn và độ âm điện lớn hơn

bán kính lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn

bán kính nhỏ hơn và độ âm điện nhỏ hơn

bán kính nhỏ hơn và độ âm điện lớn hơn

Li, Na

Na, K

K, Rb

Rb, Cs

Do phản ứng của CO₂ trong không khí với CaO tạo thành CaCO₃

Do CaO tác dụng với SO₂ và O₂ tạo thành CaSO₄

Do dự phân hủy Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Do quá trình phản ứng thuận nghịch: CaCO₃ + H₂O + CO₂ $\overset {} \leftrightarrows $ Ca(HCO₃)₂ xảy ra trong 1 thời gian rất lâu

0,5 và 35,5.

0,5 và 36,5.

0,25 và 35,5.

1 và 7.