Acid-Base-Muối

B sai vì Al₂O₃ là oxit lưỡng tính

C sai vì $CO_3^{2 - }$ là bazơ

D sai vì Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính

A đúng vì các chất đều phân li ra H⁺

$HSO_4^ - $ → H⁺ + SO₄^2-

$NH_4^ + $ $\overset {} \leftrightarrows $   H⁺ + NH₃

CH₃COOH → CH₃COO^- + H⁺

Dãy chất và ion là bazơ là $CO_3^{2 - },\,C{H_3}CO{O^ - },\,N{H_3}$

CO₃^2- + H₂O \(\rightleftharpoons \) HCO₃^- + OH^-

CH₃COO^- + H₂O\(\rightleftharpoons \) CH₃COOH + OH^-

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

H₂O đóng vai trò là bazơ vì nhận proton của HSO₄^-

Chất không phải là chất có tính lưỡng tính là Al vì Al tác dụng với NaOH và HCl thay đổi số oxi hóa nên không coi là phản ứng axit – bazơ.

Dãy các chất và ion lưỡng tính là $A{l_2}{O_3},\,HCO_3^ - ,\,Zn{(OH)_2}$

Chất có tính lưỡng tính là: NaHCO₃

2 chất dưới đây đều có tính lưỡng tính theo Bronsted là Cr(OH)₃, Al(OH)₃

Oxit lưỡng tính trong dãy là: Cr₂O₃

Các chất lưỡng tính trong dãy là:  Cr₂O₃, Al(OH)₃, Al₂O₃, Zn(OH)₂

Oxit axit: CrO₃

Oxit bazơ: CrO

Oxit lưỡng tính: Cr₂O₃

Chất vừa phản ứng được với dung dịch HCl vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là NaHCO₃

Dãy gồm các chất có tác dụng với cả hai dung dịch NaOH và dung dịch HCl là Al(OH)₃, Al₂O₃, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃.

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂ + H₂O

Các chất phản ứng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH là Al, Al₂O₃, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, (NH₄)₂CO₃

Các phản ứng thuộc loại axit – bazơ là phản ứng có chất cho proton và chất nhận proton mà ko có sự thay đổi số oxi hóa

(2)  2NaOH + (NH₄)₂SO₄  → Na₂SO₄  + 2NH₃  + 2H₂O

(4)  2NH₃  + 2H₂O + FeSO₄ →  Fe(OH)₂  + (NH₄)₂SO₄

Số muối axit là : NaHCO₃; NaHSO₄; NaHSO₃; Na₂HPO₄

Dung dịch chất X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ => dd X có môi trường axit

Dung dich chất Y làm quỳ tím hóa xanh => dd Y có môi trường bazo

Trộn X với Y có kết tủa

=> X là H₂SO₄ và Y là Ba(OH)₂

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

pOH = 14 – pH = 2 => C_{M NaOH} = (OH^-) = 0,01M

n_NaOH = 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư:          0,001       0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphtalein

\(\begin{array}{l}{H_3}P{O_4} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + {H_2}P{O_4}^ - \\{H_2}P{O_4}^ -  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + HP{O_4}^{2 - }\\HP{O_4}^{2 - } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + P{O_4}^{3 - }\end{array}\)

⟹ có 3 ion âm: HPO₄^-; HPO₄^2-; PO₄^3-

(1) NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^-;    NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

(2) KCl → K⁺ + Cl^-

(3) K₂CO₃ → 2K⁺+ CO₃^2-;    CO₃^2- + H₂O ⇄ OH^- + HCO₃^-

(4) CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺;    CH₃COO^- + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH^-

(5) NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^-;    HSO₄^- ⇄ H⁺ + SO₄^2-

(6) Na₂S → 2Na⁺ + S^2-;    S^2- + H₂O ⇄ HS^- + OH^-

Vậy các muối bị thủy phân tạo môi trường kiềm là K₂CO₃, CH₃COONa, Na₂S.

→ 3 dung dịch có khả năng làm đổi màu phenolphtalein.

(a) (b) (d) đúng

(c) sai vì axit là chất cho proton