Bài tập về pH

n_OH^- = n_KOH = 0,2.0,3 = 0,06 mol

n_H⁺ = n_HCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol

PT:              H⁺    +     OH^-    →     H₂O

Ban đầu:    0,02          0,06                    (mol)

Pư:             0,02 →     0,02                    (mol)

Sau pư:         0            0,04                    (mol)

⟹ [OH^-]_{sau pư} = \(\dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{V_{dd.sau.pu}}}}\) = \(\dfrac{{0,04}}{{0,2 + 0,2}}\) = 0,1 (M)

⟹ [H⁺] = 10^-14 : [OH^-] = 10^-14 : 0,1 = 10^-13 (M)

⟹ pH = -log[H⁺] = -log(10^-13) = 13.

n_NaOH = 0,05.0,05 = 2,5.10^-3 mol

n_Ba(OH)2 = 0,05.0,025 = 1,25.10^-3 mol

⟹ n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 2,5.10^-3 + 2.1,25.10^-3 = 5.10^-3 mol

⟹ [OH^-] = (5.10^-3)/0,1 = 0,05 mol/l

⟹ [H⁺] = (10^-14)/0,05 = 2.10^-13 mol/l

⟹ pH = -log(2.10^-13) = 12,7

Dung dịch A có: n_HCl = 0,1.0,05 = 0,005 mol; n_H2SO4 = 0,1.0,025 = 0,0025 mol

⟹ n_H⁺ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 mol

Dung dịch A có: n_NaOH = 0,4.0,035 = 0,014 mol; n_Ba(OH)2 = 0,4.0,02 = 0,008 mol

⟹ n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,014 + 0,008.2 = 0,03 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

Dựa vào tỉ lệ phản ứng H⁺ hết, OH^- dư

           H⁺      +    OH^- → H₂O

Bđ:   0,01            0,03            (mol)

Pư:   0,01   →     0,01            (mol)

Sau:     0             0,02            (mol)

⟹ n_OH^-_dư = 0,02 mol

⟹ [OH^-]_dư = 0,02/0,5 = 0,04 M

⟹ pOH = -log[OH^-] = -log(0,04) ≈ 1,4

⟹ pH = 14 - pOH = 12,6

n_NaOH = 0,5x (mol); n_Ba(OH)2 = 0,25x (mol) ⟹ n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,5x + 2.0,25x = x (mol)

n_HCl = 0,05.1,2 = 0,06 mol ⟹ n_H⁺ = 0,06 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 1 ⟹ dung dịch sau phản ứng có axit dư.

            H⁺    +    OH^- → H₂O

Bđ:    0,06            x                  (mol)

Pư:      x   ←        x

Sau: (0,06-x)       0

Dung dịch sau pư có pH = 1 ⟹ [H⁺] = 0,1M

⟹ \(\left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{{n_{{H^ + }du}}}}{{{V_{dd.sau.pu}}}} \Leftrightarrow 0,1 = \dfrac{{0,06 - x}}{{0,05 + x}} \Leftrightarrow x = 0,05\)

⟹ V = 50 ml

pH  = 12 ⟹ pOH = 14 – 12 = 2 ⟹ [OH^-]_trước = 10^-pOH = 10^-2 (M)

pH  = 11 ⟹ pOH = 14 – 11 = 3 ⟹ [OH^-]_sau = 10^-pOH = 10^-3 (M)

luôn có n_T = n_S → V_T.[OH^-]_T = V_S.[OH^-]_S

\(\frac{{{V_S}}}{{{V_T}}} = \frac{{{{{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}}}_T}}}{{{{{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}}}_S}}} = \frac{{{{10}^{ - 2}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = 10 \Rightarrow {V_S} = 10{V_T}\)

→ Vậy cần pha loãng dung dịch này 10 lần so với dung dịch ban đầu.

HCl có pH = 3 → [H⁺]_Trước = 10^-3

Để có pH = 4 → [H⁺] sau = 10^-4

luôn có n_T = n_S → V_T.[H⁺]_T = V_S.[H⁺]_S

\(\frac{{{V_S}}}{{{V_T}}} = \frac{{{{{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}}_T}}}{{{{{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}}_S}}} = \frac{{{{10}^{ - 3}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = 10 \Rightarrow {V_S} = 10{V_T}\)

→ Vậy pha loãng 10 lần

Bước 1: NaOH là chất điện li mạnh => [OH-] = CM NaOH = 0,01M

=> pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2

Bước 2: pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Cùng nồng độ mol => H₂SO₄ sinh ra nhiều H⁺ nhất => có pH thấp nhất

Trong A : n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 + n_HCl = 2.0,1.0,3 + 0,2.0,3 + 0,3.0,3 = 0,21 mol

Trong B : n_OH- = n_NaOH + n_KOH = 0,2V + 0,29V = 0,49V mol

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 => MT axit => H⁺ dư, OH- hết

              H⁺        +          OH^-   →   H₂O

Bđ:      0,21                 0,49V

Pư:     0,49V ←          0,49V

Sau: 0,21 - 0,49V          0

pH = 2 => [H⁺] = 10^-2 => \(\dfrac{{0,21 - 0,49V}}{{0,3 + V}} = {10^{ - 2}}\) => V = 0,414 lít = 414 ml

pH = 13 => pOH = 1 => [OH^-] = 0,1 M => n_NaOH = 0,01 mol = n_Na ( BT nguyên tố )

=> m = 0,23g

pH = 1 ⟹ [H⁺] = 10^-1 ⟹  nH⁺ = 0,01 mol

pH sau = 2 < 7 → môi trường axit ⟹ H⁺ dư

Ta có:

 \(\begin{array}{l}\frac{{n{H^ + } - nO{H^ - }}}{V} = \left[ {{H^ + }} \right]sau\\ \Rightarrow \frac{{0,01 - 2.0,025.V}}{{0,1 + V}} = 0,01\\ \Rightarrow 0,01 - 0,05V = 0,001 + 0,01V\\ \Rightarrow 0,06V = 0,009\\ \Rightarrow V = 0,15\,(lit)\end{array}\)

nOH^- = 2nBa(OH)₂ + nNaOH = 0,1.1.2 + 0,01.1 = 0,03 mol

nH⁺ = nHCl + 2.nH₂SO₄ = 0,04.0,125+0,04.2.0,375 = 0,035 mol

Ta thấy: nH⁺ > nOH^- ⟹ H⁺dư, OH^- pư hết

→ nH⁺ dư = nH⁺_bđ – nOH^-= 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

[H⁺] dư = n/V = 0,005 : 0,05 = 0,1M

→ pH = - log(0,1) = 1

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01M → 0,02M

pH = -log[H⁺] = -log(0,02) = 1,7

nOH^- = n_NaOH = 0,01V

nH⁺ = n_HCl = 0,03V

Thấy nH⁺ > nOH^- → dư axit

PT ion: H⁺ + OH^- → H₂O

nH⁺ dư = nH⁺ bđ – nOH^- = 0,03V – 0,01V = 0,02V (mol)

[H⁺] dư  = n/V = 0,02V : 2V = 0,01

→ pH = - log(0,01) = 2

pH = 12 ⟹ pOH = 2 ⟹ [OH^-] = 10^-2 M → nOH^- = 10^-2.a (mol)

pH  = 3 ⟹ [H⁺] = 10^-3 ⟹  nH⁺ = 10^-3.8 = 0,008 mol

pH sau = 11 > 7  có môi trường bazo ⟹ OH^- dư

                   KOH       +       HCl  →  KCl  +  H₂O

Ban đầu:   10^-2 a                 0,008

Phản ứng: 0,008                0,008

Sau pư:   (10^-2a – 0,008)    0

⟹ n_OH- _dư  = n_KOH dư = (10^-2a – 0,008)   (mol)

V_sau = V_KOH + V_HCl = (a + 8) (lít)

pH = 11 ⟹ pOH = 14 -11 = 3 ⟹ [OH^-] = 10^-3(M)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \frac{{{{10}^{ - 2}}a - 0,008}}{{a + 8}} = {10^{ - 3}}\\ \Rightarrow {10^{ - 2}}a - 0,008 = {10^{ - 3}}a + 0,008\\ \Rightarrow {9.10^{ - 3}}a = 0,016\\ \Rightarrow a = \frac{{0,016}}{{{{9.10}^{ - 3}}}} \approx 1,78\end{array}\)

pH  = 12 ⟹ pOH = 14 – 12 = 2 ⟹ [OH^-]_trước = 10^-pOH = 10^-2 (M)

pH  = 11 ⟹ pOH = 14 – 11 = 3 ⟹ [OH^-]_sau = 10^-pOH = 10^-3 (M)

luôn có n_T = n_S → V_T.[OH^-]_T = V_S.[OH^-]_S

\(\frac{{{V_S}}}{{{V_T}}} = \frac{{{{{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}}}_T}}}{{{{{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}}}_S}}} = \frac{{{{10}^{ - 2}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = 10 \Rightarrow {V_S} = 10{V_T}\)

→ Vậy cần pha loãng dung dịch này 10 lần so với dung dịch ban đầu.

HCl có pH = 3 → [H⁺]_Trước = 10^-3

Để có pH = 4 → [H⁺] sau = 10^-4

luôn có n_T = n_S → V_T.[H⁺]_T = V_S.[H⁺]_S

\(\frac{{{V_S}}}{{{V_T}}} = \frac{{{{{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}}_T}}}{{{{{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}}}_S}}} = \frac{{{{10}^{ - 3}}}}{{{{10}^{ - 4}}}} = 10 \Rightarrow {V_S} = 10{V_T}\)

→ Vậy pha loãng 10 lần

pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2

=> [OH^-] = 10^-pOH = 0,01M => n_OH- = 0,01.0,1 = 0,001 mol

Do Ba(OH)₂ là chất điện li hoàn toàn nên ta có: 

=> n_Ba(OH)2 = 0,5.n_OH- = 0,5.0,001 = 0,0005 mol

=> m_Ba(OH)2 = 0,0005.171 = 0,0855g

nH⁺ = 2nH₂SO₄ + nHCl = 2.0,1.0,2 + 0,4.0,05 = 0,06 mol

[H⁺] = n/V = 0,06 : 0,5 = 0,12M

→pH = 0,92

- Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có: n_H+ = n_OH-

=> n_HCl + 2n_H2SO4 = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

=> 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

=> V = 0,125 lít

- Phản ứng tạo kết tủa: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Ta có: n_Ba2+ = 0,0125 mol > n_{SO4 2-} = 0,01 mol

=> Ba²⁺ dư => n_BaSO4 = n_SO42- = 0,01 mol => m_BaSO4 = 0,01.233 = 2,33 gam