Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 100 ml dung dịch A chứa HCl 0,05M, H2SO4 0,025M vào 400 ml dung dịch B chứa NaOH 0,035M, Ba(OH)2 0,02M thu được dung dich có pH = x. Giá trị x là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
Dung dịch A có: nHCl = 0,1.0,05 = 0,005 mol; nH2SO4 = 0,1.0,025 = 0,0025 mol
⟹ nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,005 + 0,0025.2 = 0,01 mol
Dung dịch A có: nNaOH = 0,4.0,035 = 0,014 mol; nBa(OH)2 = 0,4.0,02 = 0,008 mol
⟹ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,014 + 0,008.2 = 0,03 mol
H+ + OH- → H2O
Dựa vào tỉ lệ phản ứng H+ hết, OH- dư
H+ + OH- → H2O
Bđ: 0,01 0,03 (mol)
Pư: 0,01 → 0,01 (mol)
Sau: 0 0,02 (mol)
⟹ nOH-dư = 0,02 mol
⟹ [OH-]dư = 0,02/0,5 = 0,04 M
⟹ pOH = -log[OH-] = -log(0,04) ≈ 1,4
⟹ pH = 14 - pOH = 12,6
Hướng dẫn giải:
Tính số mol H+, OH-
Tính theo PT ion suy ra số mol OH- dư sau phản ứng
Tính [OH-] dư ⟹ pOH ⟹ pH
