Sự điện li

Sự điện li là quá trình phân li ra ion của các chất trong nước.

n_NaOH = 0,04 mol và n_Na2SO4 = 0,12 mol

Phương trình phân li: NaOH → Na⁺ + OH^-

                                   0,04 →  0,04                       mol

                                   Na₂SO₄  →   2Na⁺ + SO­₄^2-

                                               0,06      →   0,12                mol

→ n_Na⁺ = 0,16 mol → [Na⁺] = 0,16 : 0,5 = 0,32 M

Ta có: n_H2SO4 = 1,5.0,3 = 0,45 mol; n_HCl = 1.0,3 = 0,3 mol

PT điện li:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

HCl → H⁺ + Cl^-

⟹ n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 2.0,45 + 0,3 = 1,2 mol

A: CH₃OH là chất không điện li

B: CH₃COOH là chất điện li yếu

C: NaF là chất điện li mạnh.

D: HF là chất điện li yếu.

A: CH₃OH là chất không điện li

B: CH₃COOH là chất điện li yếu

C: NaF là chất điện li mạnh.

D: HF là chất điện li yếu.

Phương trình điện ly: \({K_2}S{O_4} \to 2{K^ + } + SO_4^{2 - }\)

Theo phương trình điện ly: \({\rm{[}}{{\rm{K}}^ + }{\rm{]}} = 2.{\rm{[}}{K_2}S{O_4}{\rm{] = 2}}{\rm{.0,05 = 0,1}}\,\,{\rm{M}}\)

A: CH₃OH là chất không điện li

B: CH₃COOH là chất điện li yếu

C: NaF là chất điện li mạnh.

D: HF là chất điện li yếu.

H₂SO₄ là axit mạnh nên là chất điện ly mạnh

H₂CO₃, H₂O, H₃PO₄ là các chất điện ly yếu

Vậy H₂SO₄ là chất điện ly mạnh nhất

A. Khí HCl không có khả năng dẫn điện.

B. Cả 4 chất đều không có khả năng dẫn điện.

C. Cả 4 chất đều không có khả năng dẫn điện.

D. Cả 4 chất đều dẫn điện được.

A. Loại vì nước cất phân li ra ion rất ít, lượng ion này không đủ để dung dịch dẫn được điện.

B. Loại vì NaOH rắn khan tồn tại dưới dạng tinh thể ion.Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn. Các ion K+" style="box-sizing: border-box;" id="MathJax-Element-1-Frame">K⁺, OH^- chỉ dao động tại các đầu nút của mạng tinh thể (không chuyển dịch tự do) vì vậy, NaOH rắn khan không dẫn điện.

C. Loại vì khí hiđroclorua tồn tại dạng phân tử, không phân li ra ion, do đó không dẫn được điện.

D. Thỏa mãn vì nước biển có thành phần chính là NaCl phân li ra ion Na⁺ và Cl^-chuyển động tự do nên dẫn được điện.

n_MgCl2 = 0,15.0,5 = 0,075 mol; n_NaCl = 0,05.1 = 0,05 mol

MgCl₂ và NaCl là các chất điện li mạnh, khi hòa tan vào nước phân li hoàn toàn thành các ion:

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

0,075 →              0,15 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,05 →            0,05 (mol)

=> n_Cl- = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

=> [Cl^-] = n : V = 0,2 : (0,15 + 0,05) = 1M

Các chất điện li yếu là: H₂O, CH₃COOH, HgCl₂, Al(OH)₃.

H₂O \( \rightleftarrows \) H⁺ + OH^-

CH₃COOH \( \rightleftarrows \) CH₃COO^- + H⁺

HgCl₂ \( \rightleftarrows \) Hg²⁺ + 2Cl^-

Al(OH)₃ \( \rightleftarrows \) Al³⁺ + 3OH^‑

A. Sai vì H₂SO₄ là axit mạnh do đó phương trình điện li: H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄^-

B. Đúng

C. Sai, sửa H₂SO₃ \( \rightleftarrows \) 2H⁺ + SO₃^2-

D. Sai, Na₂S → 2Na⁺ + S^2-

- NaCl là chất điện li mạnh, điện li hoàn toàn thành ion => Tổng nồng độ ion là 0,1 + 0,1 = 0,2M

- C₆H₁₂O₆ (glucozơ) không phân li nên nồng độ ion bằng 0

- CH₃COOH là chất điện li yếu => Tổng nồng độ ion nhỏ hơn 0,2M

- K₂SO₄ là chất điện li mạnh, điện li hoàn toàn thành ion => Tổng nồng độ ion là 0,2 + 0,1 = 0,3M

Vậy dung dịch dẫn điện tốt nhất trong các dung dịch cùng nồng độ trên là K₂SO₄.

A. KOH là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn ⟹ Tổng nồng độ ion là 0,2M

B. BaCl₂ là chất điện li mạnh nên phân li hoàn toàn ⟹ Tổng nồng độ ion là 0,3M

C. H₂S là chất điện li yếu nên phân li không hoàn toàn ⟹ Tổng nồng độ ion nhỏ hơn 0,3M

D. HF là chất điện li yếu nên phân li không hoàn toàn ⟹ Tổng nồng độ ion nhỏ hơn 0,2M

Trong các dung dịch trên thì dung dịch BaCl₂ là dung dịch dẫn điện tốt nhất.

A sai do phân li ra Na⁺

B sai do C₂H₅OH không điện li

C sai do phản ứng hai chiều

D đúng

Chất dẫn điện là: KCl nóng chảy, dung dịch NaOH

Các chất điện li yếu là: C₂H₅COOH, H₃PO₄, Fe(OH)₃ ⟹ có 3 chất

Các nhận định đúng là: a, c, d

Phương trình phân li của CH₃COOH: CH₃COOH  CH₃COO^- + H⁺

Vậy dung dịch CH₃COOH nếu bỏ qua sự phân li của nước gồm có: 

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.