Bài tập về axit nitric và muối nitrat

4Fe(NO₃)₃  \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2Fe₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

Vậy nhiệt phân muối Fe(NO₃)₃ thu được Fe₂O₃, NO₂ và O₂

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

Quan sát đáp án ta thấy 2 trường hợp sau:

TH1: MNO₃ → MNO₂

        M + 62  → M + 46 (gam)

            9,4             4        (gam)

=> 4(M + 62) = 9,4.(M + 46) => M = -34,14 (loại)

TH2: 2M(NO₃)_n → M₂O_n

         2(M+62n)      2M+16n

              9,4                 4

=> 8(M+62n) = 9,4.(2M+16n) => M = 32n

Ta thấy: n = 2 => M = 64 (Cu)

=> Muối đã dùng là Cu(NO₃)₂

Quan sát đáp án ta thấy 2 trường hợp sau:

TH1: MNO₃ → MNO₂

        M + 62  → M + 46 (gam)

            9,4             4        (gam)

=> 4(M + 62) = 9,4.(M + 46) => M = -34,14 (loại)

TH2: 2M(NO₃)_n → M₂O_n

         2(M+62n)      2M+16n

              9,4                 4

=> 8(M+62n) = 9,4.(2M+16n) => M = 32n

Ta thấy: n = 2 => M = 64 (Cu)

=> Muối đã dùng là Cu(NO₃)₂

A loại vì H₂SO₄ đặc không phản ứng với NO₃^-

B loại vì không phản ứng

C loại vì phản ứng có thể tạo NH₄NO₃ ta không quan sát được hiện tượng

D đúng vì tạo dung dịch màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí

PTHH: 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Bước 1: Tính n_KNO3 và n_NH4NO3

Đặt n_KNO3 = a mol; n_NH4NO3 = b mol

⟹ m_{hỗn hợp} = 101a + 80b = 23,15 (1)

KNO₃ → KNO₂ + 0,5O₂

a       →                  0,5a

NH₄NO₃ →  N₂O + 2H₂O

b    →             b

Ta có: \(\dfrac{{{n_{{N_2}O}}}}{{{n_{{O_2}}}}} = \dfrac{4}{3} \Leftrightarrow \dfrac{b}{{0,5{\rm{a}}}} = \dfrac{4}{3} \Rightarrow 2a - 3b = 0\) (2)

Giải hệ (1) (2) ⟹ a = 0,15; b = 0,1

Bước 2: Tính phần trăm khối lượng KNO₃

%m_KNO3 = \(\dfrac{{0,15.101}}{{23,15}}.100\% \) = 65,44%.

Bước 1: Tính số mol khí NO₂ và O₂

- R(NO₃)₂ → RO + 2NO₂ + 0,5O₂

                    2x ←   4x ←     x    (mol)

⟹ n _{hh khí} = 4x + x = 8,4 / 22,4 ⟹ x = 0,075 mol

Bước 2: Tính n_oxit

- Theo PTHH: n_RO = 2x = 0,15 mol

Bước 3: Tìm CTHH của muối

- Ta có: M_RO = 6/0,15 = 40

⟹ R + 16 = 40 ⟹ R = 24 (Mg)

⟹ CTHH của muối là Mg(NO₃)₂.

Axit HNO₃ là một axit mạnh

2AgNO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Ag + 2NO₂ + O₂

Đáp án D

Đáp án D

1. Nếu muối nitrat của kim loại đứng trước Mg → muối nitrit và O₂

               M(NO₃)_n → M(NO₂)_n + n/2O₂                       

ví dụ:  

   NaNO₃ → NaNO₂ + 1/2O₂

2. Nếu muối của kim loại trung bình (từ Mg đến Cu) → oxit kim loại + NO₂ + O₂

               2M(NO₃)_n → M₂O_n + 2nNO₂ + n/2O₂              

ví dụ:  

   2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

3. Nếu muối nitrat của kim loại sau Cu → kim loại + NO₂ + O₂

                M(NO₃)_n → M + nNO₂ + n/2O₂              

Đáp án C

Đáp án A

Đặt số mol của KNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là x và y (mol)

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

O₂        32                    8,4                   3

                        37,6                 =

NO₂     46                    5,6                   2

=> n_O2/n_NO2 = 1,5

PTHH khi nhiệt phân muối:

KNO₃ → KNO₂ + 0,5O₂

x          →                0,5x (mol)

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + 0,5O₂

y          →                     2y → 0,5y   (mol)

Theo đề bài ta có:

m _hh = 101x + 188y = 34,65 (1)

n_O2/n_NO2 = (0,5x + 0,5y)/2y = 1,5 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,25 và y = 0,05

=> m_Cu(NO3)2 = 0,05.188 = 9,4 gam

Trong phân tử  HNO₃ nguyên tử N có : hoá trị IV, số oxi hoá +5.

HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ để lâu thường ngả sang màu vàng là do dung dịch HNO₃ bị phân hủy 1 phần tạo thành một lượng nhỏ NO₂.

Các tính chất hoá học của HNO₃ là : tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.

HNO₃ chỉ thể hiện tính axit là không có phản ứng oxi hóa – khử => các chất đều đã đạt số oxi hóa tối đa

Nước cường toan là hỗn hợp của HNO₃ đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích 1 : 3