Bài tập lí thuyết về pH

+ Môi trường axit có pH < 7

+ Môi trường trung tính có pH = 7

+ Môi trường bazo có pH > 7

Phát biểu không đúng là: Môi trường kiềm có pH < 7.  Do môi trường kiềm có pH > 7                           

NaOH có MT kiềm => pH > 7

H₂SO₄ và HCl có MT axit => pH < 7

NaCl có MT trung tính => pH = 7

Những dung dịch có môi trường bazơ cho pH > 7

Những dung dịch có môi trường bazơ: NaOH, NH₃

A. Al₂(SO₄)₃ được tạo bởi axit mạnh H₂SO₄ và bazơ yếu Al(OH)₃ nên có môi trường axit (pH < 7)

B. NH₄NO₃ được tạo bởi axit mạnh HNO₃ và bazơ yếu NH₃ nên có môi trường axit (pH < 7)

C. KNO₃ được tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh nên có môi trường trung tính (pH = 7)

Giả sử dung dịch A và B có cùng nồng độ là 0,1M

Dung dịch A: [H⁺] = [HCl] = 0,1 M

\( \to p{H_A} =  - \log 0,1 = 1\)

Dung dịch B: [H⁺] = 2.[H₂SO₄] = 0,2 M

\( \to p{H_B} =  - \log 0,2 = 0,7\)

Vậy pH_A > pH_B

NaOH có MT kiềm => pH > 7

H₂SO₄ và HCl có MT axit => pH < 7

NaCl có MT trung tính => pH = 7

A: Na₂CO₃ là muối tạo bởi bazo mạnh NaOH và axit yếu H₂CO₃ ⟹ MT kiềm (pH > 7)

B: AlCl₃ là muối tạo bởi bazo yếu Al(OH)₃ và axit mạnh HCl ⟹ MT axit (pH < 7)

C: Ba(NO₃)₂ là muối tạo bởi bazo mạnh Ba(OH)₂ và axit mạnh HNO₃ ⟹ MT trung tính (pH = 7)

D: NaCl là muối tạo bởi bazo mạnh NaOH và axit mạnh HCl ⟹ MT trung tính (pH = 7)

Muối tạo bởi axit yếu – bazơ mạnh: NaHCO₃, Na₂S, KHS có môi trường pH > 7.

Muối tạo bởi axit mạnh – bazơ yếu: NaHSO₄, NH₄Cl, Al(NO₃)₃ có môi trường pH < 7.

A. đúng vì pH = -log[H⁺] → [H⁺] = 10^-pH ⟹ pH tăng thì [H⁺] giảm → tính axit giảm

B. sai, giải thích tương tự ý A

C. Sai, dd pH < 7 có môi trường axit ⟹  có thể làm quỳ tím chuyển hồng, đỏ chứ không hóa xanh.

D. Sai, dd pH > 7 có môi trường ba zơ ⟹ có thể làm quỳ tím chuyển xanh chứ không chuyển đỏ.

Dung dịch có pH nhỏ nhất tức có nồng độ H⁺ lớn nhất → chất phân li cho H⁺ nhiều nhất → HNO₃

A. CH₃COONa là muối tạo bởi bazo mạnh NaOH và axit yếu CH₃COOH nên muối có MT kiềm → pH >7

B. NaNO₃ là muối tạo bởi bazo mạnh NaOH và axit mạnh HNO₃ nên muối có MT trung tính → pH = 7

C. NaHCO₃ là muối tạo bởi bazo mạnh NaOH và nấc 1 của axit yếu H₂CO₃ nên muối có tính bazo → pH >7

D. CuSO₄ là muối tạo bởi bazo yếu Cu(OH)₂ và gốc axit mạnh H₂SO₄ nên muối có tính axit → pH < 7

pH = -log [H⁺] → [H⁺] càng lớn thì pH càng nhỏ → A đúng, B sai

Nếu pH > 7 thì dung dịch có MT bazơ → quỳ tím hóa xanh → C sai

Nếu pH < 7  thì dung dịch có MT axit → quỳ tím hóa đỏ → D sai

Ta có pH = - log[H⁺] nên [H⁺] càng lớn thì pH càng nhỏ.

Theo bảng, giá trị pH: dịch dạ dày < giấm < sữa < nước mắt

=> Nồng độ H⁺: Dịch dạ dày > giấm > sữa > nước mắt.

* Al₂(SO₄)₃ \( \to \) 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Al³⁺ + HOH \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) Al(OH)₂⁺ + H⁺ (1)

Dung dịch có pH < 7 \( \Rightarrow \) môi trường axit

* HNO₃ \( \to \) H⁺ + NO₃^-

Dung dịch có [H⁺] > [H⁺] (1) => pH nhỏ hơn (1) => pH nhỏ nhất

* KNO₃ \( \to \) K⁺ + NO₃^-

Dung dịch có pH = 7 => môi trường trung tính

* Na₂CO₃ \( \to \) 2Na⁺ + CO₃^2-

CO₃^2- + HOH \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) HCO₃^- + OH^-

Dung dịch có pH > 7 => môi trường bazơ

Đất bị nhiễm phèn là đất chua chứa nhiều ion H⁺, do vậy người ta phải bón vôi để trung hòa bớt ion H⁺  giúp tăng pH của đất lên từ 7 - 9 =>  môi trường đất ổn định

pH = -log[H⁺] ⟹ Nồng độ H⁺ càng lớn thì pH càng nhỏ

Các dung dịch có nồng độ bằng nhau thì:

- Nồng độ H⁺: H₂SO₄ > HCl > NH₄Cl > NaOH

- Giá trị pH: H₂SO₄ < HCl < NH₄Cl < NaOH

Vậy b < a < c < d.

NaNO₂ là muối tạo bởi bazo mạnh (NaOH) và axit yếu (HNO₂)

=> Thủy phân trong nước tạo môi trường kiềm (pH > 7)

NH₄Cl là muối tạo bởi bazo yếu (NH₃) và axit mạnh (HCl)

=> Thủy phân trong nước tạo môi trường axit (pH<7)

AlCl₃, CuSO₄ có pH < 7

Na₂CO₃ có pH > 7

KNO₃ có pH = 7