Bài tập lí thuyết về pH

pH > 7 => dung dịch có môi trường bazo => đó là dd NH₃

Dung dịch có pH lớn nhất là dung dịch có nồng độ OH^- lớn nhất.

⟹ dung dịch Ba(OH)₂ có pH lớn nhất.

pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2 => pH = 14 - 2 = 12

=> [H⁺] = 10^-12 M

Vậy phát biểu D đúng.

pH = -log[H⁺] = -log(5.10-4) = 3,3

Ta thấy pH < 7 nên dung dịch X có môi trường axit

Dung dịch có pH nhỏ nhất tức có nồng độ H⁺ lớn nhất → chất phân li cho H⁺ nhiều nhất → HNO₃

Ta có pH = -log[H⁺] = -log 10^-2 = 2 → dung dịch có môi trường axit.

* Al₂(SO₄)₃ \( \to \) 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

Al³⁺ + HOH \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) Al(OH)₂⁺ + H⁺ (1)

Dung dịch có pH < 7 \( \Rightarrow \) môi trường axit

* HNO₃ \( \to \) H⁺ + NO₃^-

Dung dịch có [H⁺] > [H⁺] (1) => pH nhỏ hơn (1) => pH nhỏ nhất

* KNO₃ \( \to \) K⁺ + NO₃^-

Dung dịch có pH = 7 => môi trường trung tính

* Na₂CO₃ \( \to \) 2Na⁺ + CO₃^2-

CO₃^2- + HOH \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) HCO₃^- + OH^-

Dung dịch có pH > 7 => môi trường bazơ

A. Al₂(SO₄)₃ được tạo bởi axit mạnh H₂SO₄ và bazo yếu Al(OH)₃ nên có môi trường axit (pH < 7)

B. NH₄NO₃ được tạo bởi axit mạnh HNO₃ và bazo yếu NH₃ nên có môi trường axit (pH < 7)

C. KNO₃ được tạo bởi axit mạnh và bazo mạnh nên có môi trường trung tính (pH = 7)

Cùng nồng độ mol => H₂SO₄ sinh ra nhiều H⁺ nhất => có pH thấp nhất

Bước 1: Tính [H⁺]

 [H⁺] = 10^-14/[OH^-] = 10^-14/(2,5.10^-10) = 4.10^-5 mol/l

Bước 2: Tính pH

=> pH = -log[H⁺] = 4,4 < 7

=> Môi trường axit

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit trong muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H⁺ (hiđro có tính axit).

A sai vì Na₂CO₃ là muối trung hòa có pH > 7

B sai vì Na₂HPO₃ vẫn còn H trong phân tử nhưng là muối axit

D sai

A đúng vì pH tăng thì nồng độ OH^- trong dung dịch tăng => độ axit giảm

C. pH < 7 là môi trường axit => quỳ hóa đỏ

D. pH > 7 là môi trường bazơ => quỳ hóa xanh

Môi trường trung tính: [H⁺].[OH^-]  = 1,0.10^-14

Môi trường axit [H⁺] > 1,0.10^-7M 

Công thức: pH = -log[H⁺]

B. SỬA [H⁺] = 10^-a thì pH = a.

A, D là axit => có môi trường axit.

C là bazơ => có môi trường bazơ

pH > 7 là muối có môi trường bazơ => chọn B

A,C là muối trung tính. D là muối có tính axit

$Ba{(OH)_2}{\text{ }}\xrightarrow{{}}{\text{ B}}{{\text{a}}^{2 + }}{\text{ }} + {\text{ 2O}}{{\text{H}}^ - }$

Cùng nồng độ ban đầu thì Ba(OH)₂ phân li cho [OH⁻] lớn nhất. Nên pH lớn nhất

pH tăng dần tức tính axit giảm dần và tính bazơ tăng dần 

+) Tính axit giảm dần khi nồng độ ion H⁺ trong dung dịch giảm dần => dd HF có tính axit yếu nhất và dd H₂SO₄ có tính axit mạnh nhất

+) Dung dịch có pH cao nhất là dung dịch có tính bazơ => Na₂CO₃

pH bằng nhau => nồng độ mol ion OH^- trong các dung dịch bằng nhau

Phương trình phân li:

Ba(OH)₂ →  2OH^-

NaOH → OH^-

NH₃ +H₂O\( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)  NH₄⁺  + OH^-

Mà [OH^-] bằng nhau => \({\rm{[Ba(OH}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{]}} < {\rm{ [NaOH]}} < {\rm{[ N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{]}}\)

Dễ thấy HCl là axit mạnh nên phân li hoàn toàn => ${{\text{[}}{{\text{H}}^ + }{\text{]}}_{HCl}} = 0,1 = > b = - \log ({\text{[}}{{\text{H}}^ + }{\text{]) = 1}}$

CH₃COOH là axit yếu nên phân li 1 phần

=> ${{\text{[}}{{\text{H}}^ + }{\text{]}}_{C{H_3}COOH}}{\text{ < }}0,1 = > a = - \log {\text{ }}({\text{[}}{{\text{H}}^ + }{\text{]) > 1}}$