Cacbon

C không tác dụng trực tiếp được với Cl₂ ở nhiệt độ cao.

Than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao, nên người ta cho vào khẩu trang y tế nhằm tăng khả năng lọc không khí.

Các số oxi hóa thường gặp của Cacbon: -4, 0, +2, +4.

Ruột bút chì được sản xuất từ than chì.

Chất khử là chất cho electron (có số oxi hóa tăng lên).

Trong phản ứng: C + 2FeO → 2Fe + CO₂ thì số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 nên C thể hiện tính khử.

C hoạt tính có khả năng hấp phụ cao nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc.

(1) sai vì số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4

(2) sai vì số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +2

(3) đúng vì số oxi hóa của C giảm từ 0 xuống -1

(4) đúng vì số oxi hóa của C giảm từ 0 xuống -4

(5) sai vì số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4

(6) sai vì số oxi hóa của C tăng lên từ 0 đến +2

PTHH :

C + H₂O → CO + H₂

3C + 4Al → Al₄C₃           

3C + 2KClO₃ → 2KCl + 3CO₂

C + 2H₂ → CH₄

2C + Ca → CaC₂

C + O₂ → CO₂

2C + SiO₂ → 2CO + Si

3C + 4HNO₃ → 3CO₂ + 4NO +2H₂O

C + 2H₂SO_4 Đặc → CO₂ + 2H₂O + SO₂

C + CO₂ → 2CO

Cacbon đóng vai trò chất khử trong các phản ứng tác dụng với H₂O (hơi), KClO₃,O₂, SiO₂, HNO₃ (đặc), H₂SO₄ (đặc), CO₂.

→ có 7 phản ứng C đóng vai trò là chất khử

C không phản ứng được với dd NaOH

 \(\mathop C\limits^0  \to \mathop C\limits^{ + 4}  + 4e\)

=> C nhường e => C là chất khử (hay chất bị oxi hóa)

B loại Na₂O

C loại NH₄Cl, KOH, AgNO₃

D loại Ba(OH)₂, Na₂CO₃, CaCO₃

Than hoa (than hoạt tính)do có cấu tạo rỗng, chứa nhiều khoảng trống => diện tích bề mặt lớn => có khả năng hấp phụ tốt các chất 

Các oxit FeO, CuO, PbO phản ứng với C → Kim loại

CaO + 3C → CaC₂ + CO ( nhiệt độ cao lò điện và khí quyển trơ )

C phản ứng lần lượt với O₂, CO₂, H₂, Fe₃O₄, SiO₂, CaO, H₂SO₄ đặc, HNO₃ đặc, H₂O 
(1) C + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)CO₂  

=> Tính khử
(2) C + CO_{2 \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)}2CO   

=> Tính khử
(3) C + 2H₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)CH₄  

=> Tính oxi hóa
(4) C + Fe₂O₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 3CO + Fe  

=> Tính khử
(5) 2C + SiO₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)Si + 2CO  

=> Tính khử
(7) 3C + CaO \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)CaC₂ + CO  

=> Tính khử
(8) 2C + 2H₂SO₄ đặc → 2CO₂ + SO₂ + 2H₂O 

=> Tính khử
(9) C + 4HNO₃ đặc →CO2 + 4NO₂ + 2H₂O 

=> Tính khử
(10) C + H₂O \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\)CO + H₂  

=> Tính khử

Chú ý: C chỉ khử được các oxit kim loại đứng sau Al

B loại Na₂O

C loại NH₄Cl, KOH, AgNO₃

D loại Ba(OH)₂, Na₂CO₃, CaCO₃

Trong phản ứng 4Al + 3C → Al₄C₃: C⁰ + 4e → C^-4

\(4Al + 3C\xrightarrow{{{t^0}}}A{l_4}{C_3}\)

\({O_2} + C\xrightarrow{{{t^0}}}C{O_2}\)

\(2{H_2}S{O_4} + C\xrightarrow{{{t^0}}}C{O_2} + 2S{O_2} + 2{H_2}O\)

PTHH

(2) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ + H₂O

(3) CO₂ + 2Mg \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\) 2MgO + C

(4) CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

(7) CO₂ + CaO → CaCO₃

(8) 3CO₂ + 4Al \(\xrightarrow{{{t}^{0}},xt}\) 2Al₂O₃ + 3C

(10) CO₂ + H₂O → H₂CO₃

(14) CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃

Chất oxi hóa là chất nhận e (số oxi hóa giảm)

A. C⁰ – 4e -> C⁺⁴

B. C⁰ – 2e -> C⁺²

C. C⁰ + 4e -> C^-4

D. C⁰ – 2e -> C⁺²