Bài tập phản ứng của ankin có nối ba đầu mạch với dung dịch AgNO3/NH3

n_CO2(đktc) = 6,72:22,4 = 0,3 (mol)

Đặt công thức của X là: C_xH_y: 0,1 (mol)

=> x = n_CO2/ n_CxHy = 0,3/0,1 = 3

X có phản ứng với AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa => X có nối ba đầu mạch => chỉ có công thức C₃H₄ là phù hợp

CH≡C-CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → CAg≡C-CH₃↓ (vàng) + NH­₄NO₃

0,2                                         →     0,2 (mol)

Bước 1: Tính số mol CO₂, AgNO₃

n_CO2 = 10,56/44 = 0,24 mol

n_AgNO3 = 20,4/170 = 0,12 mol

Bước 2: Xác định CTCT của X

Dựa vào các dữ kiện:

+) 28 < M_X < 56 ⟹ 3 ≤ Số C ≤ 4.

+) Hiđrocacbon X tác dụng được với AgNO₃ nên X có liên kết ba đầu mạch.

+) Ta thấy n_CO2 : n_AgNO3 = 2 : 1 ⟹ Số nguyên tử C gấp đôi số liên kết ba đầu mạch.

⟹ CTCT của X là CH≡C-C≡CH.

Bước 3: Tính m

Ta có: n_X = 0,24/4 = 0,06 mol ⟹ m_X = 0,06.50 = 3 gam.

PTHH:

CH3-C≡CH + AgNO₃/NH₃ → CH3-C≡CAg ↓ + NH₄NO₃

Phản ứng (1) viết sai: CH₃-C≡CH + H₂O \(\xrightarrow{{H{g^{2 + }},{t^o}}}\) CH₃-CO-CH₃

Các chất khi cho tác dụng với AgNO₃ trong dung dịch NH₃ tạo kết tủa là: C₄H₆, C₃H₄

Có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ => có nối 3 đầu mạch

1. CH≡C-CH₂-CH₂-CH₃
2. (CH₃)₂CH-C≡CH

Có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ => có nối 3 đầu mạch

 CH≡C-CH₂-CH₃

X làm mất màu dung dịch Br2 => mạch hở, có liên kết π

X cộng H2 theo tỉ lệ 1 : 2 => X có 2 liên kết π

X cộng H₂O (xúc tác) tạo xeton => X có liên kết ba

X tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃/NH₃ => X có liên kết ba đầu mạch

CTCT của X là: \(CH \equiv C - C{H_2} - C{H_2} - C{H_3}\)

Để tách riêng rẽ etilen và axetilen, ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư vì axetilen có phản ứng tạo kết tủa còn etilen không phản ứng sẽ bay ra. Tiếp tục cho kết tủa tác dụng với HCl sẽ thu được axetilen.

Các chất làm nhạt màu dung dịch nước brom và thuốc tím là SO2, C2H2, C2H4

n_C3H4 = 0,03 mol, n_AgNO3 = 0,02

CH₃–C≡CH + AgNO₃ + NH₃ → CH₃–C≡CAg ↓_{vàng nhạt} + NH₄NO₃

     0,03           0,02

=> C3H4 dư, AgNO3 hết

=> n_{kết tủa} = n_AgNO3 = 0,02 mol => m = 0,02.147 = 2,94 gam

Trong 12,24 gam B, gọi n_C2H6 = x mol;  n_C2H4 = y mol; n_C3H4 = z mol

=> 30x + 28y + 40z = 12,24 (1)

n_{kết tủa} = n_ankin =>  n_C3H3Ag = z mol => z =\(\dfrac{{14,7}}{{147}}\) =  0,1 mol (2) 

Trong 4,256 lít B: n_C2H6 = kx mol;  n_C2H4 = ky mol; n_C3H4 = kz mol (k ∈ N)

Từ (1), (2) và (3) => x = 0,2; y = 0,08; z = 0,1

=> m_C2H6 = 6 gam

C7H8 + xAgNO3/NH3 → C7H8-xAg_x ↓

n_C7H8 = 0,15 mol => n_{kết tủa}  = 0,15 mol

=> 12.7 + 8 – x + 108x =\(\dfrac{{45,9}}{{0,15}}\)= 306 => x = 2 => C₇H₆Ag₂ 

X có độ bất bão hòa k = 4

=> X mạch hở, có 2 liên kết 3 đầu mạch, còn lại là liên kết đơn

Chỉ có propin tạo kết tủa với AgNO3/NH3 => n_propin = n_C3H3Ag =\(\dfrac{{44,1}}{{147}}\) = 0,3 mol

=> m_C3H4 = 12 gam => m_C4H6 = 5,4 gam => n_C4H6 = 0,1 mol

=> %V_C3H4 = 75%; %V_C4H6 = 25%

n_C2H2 = n_{kết tủa}  = 0,03 mol => V_C2H2 = 0,672 lít

m_{bình 2 tăng} = m_C2H4 = 1,68 gam => n_C2H4 = 0,06 => V_C2H4 = 1,344 lít

=> V_CH4 = 2,016 lít

C₆H₆ + xAgNO₃/NH₃ → C₆H₆-xAg_x ↓

n_{kết tủa}  = 1 mol

=> 12.6 + 6 – x + 108x = 292 => x = 2 => C₆H₄Ag₂

X có độ bất bão hòa k = 4

=> X mạch hở, có 2 liên kết 3 đầu mạch, còn lại là liên kết đơn

X có CTCT là: \(CH \equiv C - C{H_2} - C{H_2} - C \equiv CH\)

Gọi n_CaC2 = x mol;  n_Ca = y mol

=> m_hh = 64x + 40y = 4,96  (1)

Hỗn hợp khí X gồm C₂H₂ và H₂

n_C2H2 = n_CaC2 = x mol;  n_H2 = n_Ca = y mol

=> n_{hh Y} = x + y = 0,1   (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,04;  y = 0,06

d_Z/H2 = 4,5 => \({\overline M _Z}\) = 9; n_Z  = 0,04 mol

Áp dụng ĐLBTKL: m_X  = m_Z + m_C2H2 + m_C2H4

 => 0,04.26 + 0,06.2 = 9.0,04 + m_C2H2 + m_C2H4

=> m_{bình brom tăng} = m_C2H2 + m_C2H4 = 0,8 gam

\(\overline {{M_X}}  = 39 = \dfrac{{{M_{{C_2}{H_2}}} + {M_{{C_4}{H_4}}}}}{2}\) => Đặt:  n_C2H2 = n_C4H4 = x

\(2CH \equiv CH \to CH \equiv C - CH = C{H_2}\)

        y        →              y/2

=> \(26(x - y) + 52\left( {x + \dfrac{y}{2}} \right) = 9,36\) (1)

\(CH \equiv CH \to CAg \equiv CAg\)

     x - y      →        x - y

\(CH \equiv C - CH = C{H_2} \to CAg \equiv C - CH = C{H_2}\)

    x + y/2                 →                 x + y/2

=> \(240\left( {x - y} \right) + 159\left( {x + \dfrac{y}{2}} \right) = 38,25\) (2)

Từ (1) và (2), ta có: 

=> \(H = \dfrac{y}{x}.100\%  = \dfrac{{0,06}}{{0,12}}.100\%  = 50\% \)

n_Br2 = 0,3 mol

Trong 8,6 gam X, gọi n_CH4 = x mol;  n_C2H4 = y mol; n_C2H2 = z mol

=> 16x + 28y + 26z = 8,6 (1)

n_etilen + 2n_axetilen = n_Br2 => y + 2z = 0,3 (2)

Trong 13,44 lít X: n_CH4 = kx mol;  n_C2H4 = ky mol; n_C2H2 = kz mol (k ∈ N)

n_{kết tủa} = n_ankin =>  n_C2Ag2 = kz mol => z = 0,15 mol

=> 

Từ (1), (2) và (3) => x = 0,2; y = 0,1; z = 0,1

=> %V_CH4 = 50%

                         2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂

Ban đầu               1

Phản ứng             x  =>    x/2       3x/2

Sau                    1 – x      x/2       3x/2    => n_sau = 1 + x

\(\overline {{M_A}}  = 5.2 = 10\)

Áp dụng ĐLBTKL: 16.1 = (1 + x). 10 => x = 0,6

=> H = 60%