Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 200 ml dung dịch KOH 0,3M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch có pH bằng
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
nOH- = nKOH = 0,2.0,3 = 0,06 mol
nH+ = nHCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol
PT: H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,02 0,06 (mol)
Pư: 0,02 → 0,02 (mol)
Sau pư: 0 0,04 (mol)
⟹ [OH-]sau pư = \(\dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{V_{dd.sau.pu}}}}\) = \(\dfrac{{0,04}}{{0,2 + 0,2}}\) = 0,1 (M)
⟹ [H+] = 10-14 : [OH-] = 10-14 : 0,1 = 10-13 (M)
⟹ pH = -log[H+] = -log(10-13) = 13.
Hướng dẫn giải:
Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
⟹ [OH-]sau pư
⟹ [H+] = 10-14 : [OH-]
⟹ pH = -log[H+]
