Câu hỏi:
2 năm trước

Cho 200 ml dung dịch KOH 0,3M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch có pH bằng

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: a

nOH- = nKOH = 0,2.0,3 = 0,06 mol

nH+ = nHCl = 0,2.0,1 = 0,02 mol

PT:              H+    +     OH-    →     H2O

Ban đầu:    0,02          0,06                    (mol)

Pư:             0,02 →     0,02                    (mol)

Sau pư:         0            0,04                    (mol)

⟹ [OH-]sau pư = \(\dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{V_{dd.sau.pu}}}}\) = \(\dfrac{{0,04}}{{0,2 + 0,2}}\) = 0,1 (M)

⟹ [H+] = 10-14 : [OH-] = 10-14 : 0,1 = 10-13 (M)

⟹ pH = -log[H+] = -log(10-13) = 13.

Hướng dẫn giải:

Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O

⟹ [OH-]sau pư

⟹ [H+] = 10-14 : [OH-]

⟹ pH = -log[H+]

Câu hỏi khác