Câu hỏi:
2 năm trước
Nhỏ 50 ml dung dịch HCl 1,2M vào V ml hỗn hợp dung dịch NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,25M để thu được dung dịch có pH = 1. Giá trị V là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
nNaOH = 0,5x (mol); nBa(OH)2 = 0,25x (mol) ⟹ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,5x + 2.0,25x = x (mol)
nHCl = 0,05.1,2 = 0,06 mol ⟹ nH+ = 0,06 mol
Dung dịch sau phản ứng có pH = 1 ⟹ dung dịch sau phản ứng có axit dư.
H+ + OH- → H2O
Bđ: 0,06 x (mol)
Pư: x ← x
Sau: (0,06-x) 0
Dung dịch sau pư có pH = 1 ⟹ [H+] = 0,1M
⟹ \(\left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{{n_{{H^ + }du}}}}{{{V_{dd.sau.pu}}}} \Leftrightarrow 0,1 = \dfrac{{0,06 - x}}{{0,05 + x}} \Leftrightarrow x = 0,05\)
⟹ V = 50 ml
Hướng dẫn giải:
Đặt thể tích hỗn hợp dung dịch NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,25M là x (lít)
Tính số mol H+ và OH- (theo x)
Dung dịch sau phản ứng có pH = 1 ⟹ dung dịch sau phản ứng có axit dư
Tính theo PT ion rút gọn được số mol H+ dư
Lập biểu thức về nồng độ H+ sau phản ứng ⟹ giá trị của x ⟹ giá trị của V
Đặt thể tích hỗn hợp dung dịch NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,25M là x (lít)
