Ôn tập chương Nitơ - Photpho

3Cu + 8HNO₃ → 4H₂O + 2NO + 3Cu(NO₃)₂

Đáp án A

Các tính chất không phải của nitơ là:

c) Tan nhiều trong nước

d) Nặng hơn Oxi

e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử

Ảnh hưởng của áp suất:

-Khi tăng áp suất của hệ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí mà ban đầu có 4 mol sau khi tạo NH₃ thì số mol là 2 => Tăng áp suất phản ứng cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều sinh ra là NH₃ chiều thuận

-∆H<0: tỏa nhiệt

Vậy để cân bằng chuyển dịch qua bên phải thì phải giảm nhiệt độ

NH₃ có tính bazơ nên không phản ứng được với bazơ mạnh

=>NaOH, KOH không phản ứng với NH₃ loại B, C, D

Trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu là do: Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H⁺ của nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-

Ta có: NH₄⁺  +  OH^- → NH₃ \( \uparrow \)+H₂O

=> Để phân biệt muối amoni với các muối khác là người ta cho muối amoni với dung dịch kiềm vì khi đó thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm.

Ta có PTHH:

A. 2NH₃ + 5/2 O₂ $\xrightarrow{{{t^o},\operatorname{Pt} }}$ 2NO + 3H₂O

B. NH₄NO₃$\xrightarrow{{{t^o}}}$N₂O + 2H₂O

C. AgNO₃$\xrightarrow{{{t^o}}}$Ag + NO₂ + ½ O₂

D. NH₄NO₂$\xrightarrow{{{t^o}}}$N₂ + 2H₂O

Các phản ứng xảy ra

CuSO₄ + 2NH₃ + H₂O → Cu(OH)₂ ↓_{xanh lam} + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂ + NH₃ + H₂O → [Cu(NH₃)₄](OH)_2­ (dd màu xanh thẫm)

=> Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm

Phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

Xét tỉ lệ thể tích: $\dfrac{{{n_{N{H_3}}}}}{4} = \dfrac{7}{4} < \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{3} = \dfrac{{6,72}}{3}$  => dư oxi.

Do đó, các chất thu được sau phản ứng là khí nitơ, nước được tạo thành và khí oxi dư.

${m_{N{H_3}}}$ _{thu được nếu H = 100%}  $ = \dfrac{{17}}{{25\% }} = 68\,gam$

=> ${n_{N{H_3}}}$= 4 mol

N₂ + 3H₂ $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH₃

_{2        $ \leftarrow $ 6     $ \leftarrow $4 mol}

=> ${n_{{H_2}}} = 6\,mol \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 134,4$  lít

=> ${n_{{N_2}}} = 2{\text{ }}mol \Rightarrow {V_{{N_2}}}{\text{ = }}44,8$ lít

A sai vì muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion gốc axit

C sai vì khí làm quì hóa xanh

D sai vì khi nhiệt phân muối amoni chưa chắc ra khi amoniac.

VD: NH₄NO₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ N₂ + 2H₂O

N₂+3H₂ $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH₃

Theo PT tổng hợp NH₃ thì  $\dfrac{{{n_H}_{_2}}}{{{n_N}_{_2}}} = \dfrac{3}{1}$  

Thể tích H₂ phản ứng là 6 lít => V_N2 = 2 lit

Tổng thể tích khí phản ứng là 8 lit  

Sau phản ứng thể tích khí giảm bằng ½ thể tích khí phản ứng

=> V_giảm = 4 lit 

=> V_{sau phản ứng} = 10 + 10 − 4 = 16 lit

$\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \dfrac{{{p_1}}}{{{p_2}}} \Rightarrow \dfrac{{20}}{{16}} = \dfrac{{10}}{{{p_2}}} \Rightarrow {p_2} = 8\,atm$

n_CuO =  0,2 mol ; n_NH3 = 0,02 mol 

3CuO + 2NH₃  $\xrightarrow{{{\text{t}^\text{0}}}}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

0,03  $ \leftarrow $ 0,02

n_Cu = 0,03 mol => m_Cu­  = 1,92 gam

m_X = m_Cu + m_{CuO dư} = 1,92 + (0,2 – 0,03).80 = 15,52 gam

=> %m_{Cu trong X} = $\dfrac{{1,92}}{{15,52}}.100\%  = 12,37\% $

Khi cho KOH dư

$\begin{gathered}\text{C}{\text{u}^{\text{2 + }}}\text{ + 2O}{\text{H}^\text{ - }}\xrightarrow{{}}\text{Cu(OH}{\text{)}_\text{2}} \downarrow  \hfill \\\text{Z}{\text{n}^{\text{2 + }}}\text{ + 4O}{\text{H}^\text{ - }}\xrightarrow{{}}\text{4Zn(OH)}_\text{4}^{\text{2 - }} \hfill \\\text{F}{\text{e}^{\text{3 + }}}\text{ + 3O}{\text{H}^\text{ - }}\xrightarrow{{}}\text{Fe(OH}{\text{)}_\text{3}} \downarrow  \hfill \\\text{A}{\text{l}^{\text{3 + }}}\text{ + 4O}{\text{H}^\text{ - }}\xrightarrow{{}}\text{Al(OH)}_\text{4}^\text{ - } \hfill \\ \end{gathered} $

Thêm tiếp NH₃ thì NH₃ sẽ tạo phức với Cu²⁺, Zn²⁺ 

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

=> chỉ còn kết tủa Fe(OH)₃

Ta có PTHH:

10HNO₃ + 4Mg → 5H₂O + 4Mg(NO₃)₂ + N₂O

HNO₃ không phản ứng được với Pt loại B

HNO₃ không phản ứng được với CO₂, Au loại C

HNO₃ không phản ứng được với Au loại D

Gọi kim loại là X; kim loại có số oxi hóa là +n

X         → X⁺ⁿ     + ne   

0,01/n  ←           0,01 mol                                        

2N⁺⁵ +    10e →N₂⁰

              0,01←0,02 mol

=> M_X = 12n

Vậy M là Mg

$\underbrace {K,Na,Ca,}_I\underbrace {Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,Cu}_{II},\underbrace {Hg,Ag,Au}_{III}$

Nhiệt phân cho sản phẩm kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi là kim loại nhóm III.

PTHH: 

\[Hg{(N{O_3})_2}\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,Hg\,\, + \,\,2N{O_2} \uparrow \,\, + {O_2} \uparrow \]

\[2AgN{O_3}\,\,\xrightarrow{{{t^o}}}\,\,2Ag\,\, + \,\,2N{O_2} \uparrow \,\, + {O_2} \uparrow \]

=> dãy muối cho sản phẩm kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi là: Hg(NO₃)₂, AgNO₃