Câu hỏi:
2 năm trước
Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0oC và 10 atm. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình về 0oC. Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
N2+3H2 $\overset {} \leftrightarrows $ 2NH3
Theo PT tổng hợp NH3 thì $\dfrac{{{n_H}_{_2}}}{{{n_N}_{_2}}} = \dfrac{3}{1}$
Thể tích H2 phản ứng là 6 lít => VN2 = 2 lit
Tổng thể tích khí phản ứng là 8 lit
Sau phản ứng thể tích khí giảm bằng ½ thể tích khí phản ứng
=> Vgiảm = 4 lit
=> Vsau phản ứng = 10 + 10 − 4 = 16 lit
$\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \dfrac{{{p_1}}}{{{p_2}}} \Rightarrow \dfrac{{20}}{{16}} = \dfrac{{10}}{{{p_2}}} \Rightarrow {p_2} = 8\,atm$
Hướng dẫn giải:
+) $\dfrac{{{n_H}_{_2}}}{{{n_N}_{_2}}} = \dfrac{3}{1}$
+) Hiđro phản ứng là 60% từ đó tính tổng thể tích khí phản ứng
+) Sau phản ứng thể tích khí giảm bằng ½ thể tích khí phản ứng
=> Vgiảm
=> Vsau phản ứng
+) áp dụng CT: $\dfrac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \dfrac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \dfrac{{{p_1}}}{{{p_2}}}$
