Bài tập về muối amoni

Có thể phân biệt muối amoni với các muối khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh, vì khi đó ống nghiệm đựng muối amoni thoát ra chất khí không màu, có mùi xốc.

Loại A vì không phân biệt được MgCl₂ và Na₂SO₄ vì đều tạo kết tủa trắng

Loại B vì không phân biệt được AlCl₃ và ZnCl₂ vì đều tạo kết tủa trắng rồi tan hết

Loại D vì không phân biệt được NH₄NO₃ và NH₄Cl vì đều tạo khí mùi khai

Hướng dẫn giải

+) Cho muối X vào dung dịch NaOH đun nhẹ thấy có khí mùi khai bay ra => X là muối amoni

+) Cho muối X vào dung dịch H₂SO₄ loãng sau đó cho Cu vào thấy Cu tan ra và có khí không màu bay lên và hóa nâu ngoài không khí => khí đó là NO => muối X chứa ion NO₃^-

=> X là muối NH₄NO₃.

Ta dùng NaOH vì

Tất cả các muối amoni đều tan nhiều tronng nước và phân li hoàn toàn thành các ion.

Phản ứng của dung dịch X với dung dịch HCl :

CO₃^2-   +   H⁺   →   CO₂   +   H₂O     (1)

0,1            →            0,1

Phản ứng của dung dịch X với dung dịch BaCl₂ :

CO₃^2-   +   Ba²⁺   →   BaCO₃              (2)

0,1              →              0,1

SO₄^2-   +   Ba²⁺   →    BaSO₄              (3)

x               →                  x

Theo (1), (2), (3) và giả thiết ta có : 0,1.197 + 233.x = 43 \( \Rightarrow \)x = 0,1

Phản ứng của dung dịch X với dung dịch NaOH :

NH₄⁺   +   OH^-   →   NH₃   +   H₂O    (4)

0,2           ←            0,2

Vậy theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta thấy trong 100 ml dung dịch X có : 0,1 mol CO₃^2-, 0,1 mol SO₄^2-, 0,2 mol NH₄⁺ và y mol Na⁺.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta suy ra : 0,1.2 +0,1.2 = 0,2.1 + y.1 \( \Rightarrow \) y = 0,2.

Khối lượng muối trong 500 ml dung dịch X là :

\({m_X} = {m_{C{O_3}^{2 - }}} + {m_{S{O_4}^{2 - }}} + {m_{N{H_4}^ + }} + {m_{N{a^ + }}} = 5.(0,1.60 + 0,1.96 + 0,2.18 + 0,2.23) = 119\,\,gam.\)

NH₄HCO₃ dễ bị nhiệt phân hủy, sinh ra nhiều muối nên được sử dụng làm bột nở, tạo độ xốp cho bánh.

\(NH_4^ +  + {\text{ }}O{H^ - } \to {\text{ }}N{H_3} + {\text{ }}{H_2}O\)

Theo PTHH: \({{\text{n}}_{{\text{O}}{{\text{H}}^{\text{ - }}}}}{\text{ =  }}{{\text{n}}_{{\text{N}}{{\text{H}}_{\text{3}}}}}\)= 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

=> C_M = n : V = 0,25 : 0,1 = 2,5M

Ion NH₄⁺ có tên gọi là cation amoni

Sai sửa lại: NH₄NO₃ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) N₂O + 2H₂O

Công thức hóa học của muối amoni clorua là NH₄Cl.

\({n_{NaOH}} = 0,1.2 = 0,2(mol)\)

PTHH: \(NaOH + N{H_4}Cl \to NaCl + N{H_3} + {H_2}O\)

Theo PTHH: \({n_{N{H_3}}} = {n_{NaOH}} = 0,2(mol) \to {V_{N{H_3}}} = 0,2.22,4 = 4,48(l)\)

n_NH4NO2 = 16 : 64 = 0,25 mol

\(\eqalign{
& N{H_4}N{O_2}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow {N_2} + 2{H_2}O \cr
& \,\,\,\,\,0,25\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to 0,25 \cr} \)

=> V N2 = 0,25.22.4 = 5,6 lít

Hướng dẫn giải:

nNH₄NO₃ + M(OH)_n  -> M(NO₃)_n  + nNH₃ +nH₂O

                                      0,2/n                      0,2

=> M_muối = M+ 62n= 26,1 : 0,2 * n

=> M=68,5n

=> n = 2 và M là Bari.

Ta có: n_NaNO2 = 0,1.3 = 0,3 mol; n_NH4Cl = 0,3.1,6 = 0,48 mol

PTHH: NaNO₂ + NH₄Cl \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) NaCl + N₂ + 2H₂O

Bđ:        0,3          0,48

Pư:        0,3 →     0,3 →               0,3 →  0,3

Sau:         0           0,18                  0,3       0,3

⟹ V_N2 = 0,3.22,4 = 6,72 (lít); C_{M NaCl}  = 0,3 : 0,4 = 0,75 (M); C_{M  NH4Cl} = 0,18 : 0,4 = 0,45 (M).

PTHH: \(N{H_4}HC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}N{H_3} + {H_2}O + C{O_2}\)

Vậy sản phẩm thu được khi nhiệt phân hoàn toàn muối NH₄HCO₃ là NH₃, H₂O, CO₂.