Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH₃ (đktc). Khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X là :  

Phản ứng của dung dịch X với dung dịch HCl :

CO₃^2-   +   H⁺   →   CO₂   +   H₂O     (1)

0,1            →            0,1

Phản ứng của dung dịch X với dung dịch BaCl₂ :

CO₃^2-   +   Ba²⁺   →   BaCO₃              (2)

0,1              →              0,1

SO₄^2-   +   Ba²⁺   →    BaSO₄              (3)

x               →                  x

Theo (1), (2), (3) và giả thiết ta có : 0,1.197 + 233.x = 43 \( \Rightarrow \)x = 0,1

Phản ứng của dung dịch X với dung dịch NaOH :

NH₄⁺   +   OH^-   →   NH₃   +   H₂O    (4)

0,2           ←            0,2

Vậy theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta thấy trong 100 ml dung dịch X có : 0,1 mol CO₃^2-, 0,1 mol SO₄^2-, 0,2 mol NH₄⁺ và y mol Na⁺.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta suy ra : 0,1.2 +0,1.2 = 0,2.1 + y.1 \( \Rightarrow \) y = 0,2.

Khối lượng muối trong 500 ml dung dịch X là :

\({m_X} = {m_{C{O_3}^{2 - }}} + {m_{S{O_4}^{2 - }}} + {m_{N{H_4}^ + }} + {m_{N{a^ + }}} = 5.(0,1.60 + 0,1.96 + 0,2.18 + 0,2.23) = 119\,\,gam.\)