Benzen và ankyl benzen

A sai vì benzen có mạch vòng

B sai vì benzen không no

C sai vì benzen chỉ chứa C và H => là hiđrocacbon

D đúng. Benzen là một hiđrocacbon thơm.

Chất không thể chứa vòng benzen là C₆H₈ vì độ bất bão hòa k = (2.6 + 2 – 8) / 2 = 3 < 4

=> có tất cả 3 chất

Dãy gồm các chất là đồng đẳng của benzen là : D. (1) ; (2) và (4).

(3) không phải vì nhánh –C₂H₃ không no

Độ bất bão hòa k = (2.8 + 2 – 10) / 2 = 4 => C₈H₁₀ chứa 1 vòng và mạch nhánh no

CTCT của C₈H₁₀ là

(CH₃)₂CH–C₆H₅ có tên gọi là : iso-propylbenzen.       

Chất có tên thường là: m-etyltoluen.                   

Tên hệ thống: + nếu chọn –CH₃ làm gốc:   3-etyl-1-metylbenzen.  

+ nếu chọn –C₂H₅ làm gốc: 1-etyl-3-metylbenzen.           

Gốc C₆H₅–CH₂– và gốc C₆H₅– có tên gọi là : benzyl và phenyl.

Hoạt tính sinh học của benzen, toluen là : Gây hại cho sức khỏe.                    

Benzen chỉ phản ứng được với Br₂ khan có xúc tác Fe; không phản ứng với được Br₂ trong dung dịch.

- Nếu ở vòng benzen đã có sẵn nhóm –NO₂ (hoặc các nhóm –COOH, –SO₃H, –CHO …) phản ứng thế vào vòng sẽ khó hơn và ưu tiên xảy ra ở vị trí meta.

Do NO₂ hút e mạnh lên sẽ định hướng thế vào vị trí  meta => Z là m-Cl-C₆H₄-NO₂

Toluen + Cl₂ (as) xảy ra phản ứng thế ở nhánh, khó khăn hơn CH₄ do tác động của vòng benzen

Sản phẩm chính khi oxi hóa các ankylbenzen bằng KMnO₄ /H⁺ là : C₆H₅COOH.

Ứng dụng không phải của benzen là : dùng trực tiếp làm dược phẩm

${n_{{C_6}{H_6}\,(pư)}} = \frac{{15,6}}{{78}}.80\% = 0,16\,\,mol.$

Phương trình phản ứng :

           C₆H₆ + Cl₂   $\xrightarrow{{{t^o},\,\,Fe}}$   C₆H₅Cl +  HCl  (1)

mol:    0,16                             0,16

Vậy khối lượng clobenzen thu được là : 0,16.112,5= 18 gam.

Tỉ lệ mol $\dfrac{{{n_{C{l_2}}}}}{{{n_{{C_6}{H_6}}}}} = 1,5 \Rightarrow $ phản ứng tạo ra hỗn hợp hai sản phẩm là C₆H₅Cl và C₆H₄Cl₂.

Phương trình phản ứng :

           C₆H₆      +    Cl₂  $\xrightarrow{{{t^o},\,\,Fe}}$    C₆H₅Cl     +     HCl        (1)

mol:      x                 x                            x                      x

          C₆H₆      +    2Cl₂  $\xrightarrow{{{t^o},\,\,Fe}}$    C₆H₄Cl₂     +     2HCl   (2)

mol:      y                2y                           y                        2y

Theo giả thiết ta có: $\left\{ \begin{gathered}x + y = 1 \hfill \\x + 2y = 1,5 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}x = 0,5 \hfill \\y = 0,5 \hfill \\ \end{gathered} \right.$

Vậy sau phản ứng thu được 0,5 mol C₆H₅Cl ; 1,5 mol HCl ; 0,5 mol C₆H₄Cl₂.

Đặt CTPT của hợp chất X là (C₃H₂Br)_n suy ra (12.3+2+80).n = 236 => n = 2.

=> công thức phân tử của X là C₆H₄Br₂

Vì hợp chất X là sản phẩm chính trong phản ứng giữa C₆H₆ và Br₂ (xúc tác Fe) nên theo quy tắc thế trên vòng benzen ta thấy X có thể là o- đibrombenzen hoặc p-đibrombenzen.  

 Phương trình phản ứng:

            C₆H₅CH₃   +   3HNO₃  $\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}\,đặc\,\,{t^o}}}$   C₆H₂(NO₂)₃CH₃   +   3H₂O             (1)

gam:        92                     →                                               227

gam:        230.80%         →                                                x

Theo phương trình và giả thiết ta thấy khối lượng TNT (2,4,6-trinitrotoluen) tạo thành từ 230 gam toluen với hiệu suất 80% là : 

x=$\frac{{230.80\% .227}}{{92}} = 454$ gam.

Quá trình cho – nhận e:

$M{n^{ + 7}} + 5e \to M{n^{ + 2}}$

$2{C^{ - 3}} \to 2{C^{ + 3}} + 12e$           

Bảo toàn e: $5.{n_{KMn{O_4}}} = 12.{n_{o - xilen}} = > {\text{ }}{n_{KMn{O_4}}} = {\text{ }}0,288{\text{ }}mol$

Vậy ${V_{{\text{dd}}\,KMn{O_4}}} = \frac{{0,288}}{{0,5}} = 0,576\,\,l{\text{lít}}.$