Bài tập về amoniac

A sai vì NH₃ không phải là nhiên liệu tên lửa mà là N₂H₄

B, C, D đúng

Phản ứng điều chế NH₃ trong phòng thí nghiệm:

 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O.

(1) Đúng, NH₃ tan nhiều làm giảm áp suất bình chứa.

(2) Đúng, vì phenolphtalein chuyển hồng.

(3), (4) Sai

PTHH: 2NH₃+ 3CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 3Cu + N₂ + 3H₂O

Bđ:          0,1          0,4

Pư:          0,1 →   0,15    →          0,05                (mol)

n_Y = n_N2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

1) NH₃ không phải chất khử vì N giữ nguyên số oxi hóa

2) NH₃ là chất khử vì N^-3→ N⁰

3) NH₃ là chất khử vì N^-3→ N⁰

4) NH₃ không phải chất khử vì N giữ nguyên số oxi hóa

5) NH₃ là chất khử vì N^-3→ N⁰

→ Có 3 phản ứng NH₃ thể hiện tính khử.

(1) sai vì số oxi hóa của nguyên tố N không đổi (trước và sau pư đều là -3)

(2) đúng vì N^-3 → N⁰

(3) đúng vì N^-3→ N⁰

(4) sai vì số oxi hóa của nguyên tố N không đổi (trước và sau pư đều là -3)

(5) đúng vì N^-3 → N⁺²

(6) đúng vì N^-3 → N⁰

Khí trong bình khi hòa tan trong dung dịch quì tím có màu đỏ => dung dịch có tính axit

Mặt khác, khi khí tan khiến có nước ở bình dưới phun lên bình trên => chứng tỏ khí tan rất mạnh trong nước làm giảm áp suất trong bình trên => chênh lệch áp suất => nước bị kéo từ bình dưới đi lên.

=> Chỉ có khí HCl thỏa mãn 2 điều kiện trên

Theo hình vẽ chất khí này tan tốt trong nước

→ Thí nghiệm trên được sử dụng với các khí : HCl và NH₃ là hai khí tan tốt trong nước                     

Dd NH₃ có môi trường bazo nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

NH₃ là khí mùi khai, tan rất nhiều trong nước => không thể thu NH₃ bằng cách 3 đẩy nước được.

NH₃ có phân tử khối = 17 => nhẹ hơn không khí, do vậy khi thu NH₃ bằng cách đẩy không khí mình phải úp ống nghiệm xuống dưới => cách 1 dùng để thu khí NH₃

M_X = 0,225.32 = 7,2

H₂:       2                      20,8

                        7,2                   => n_H2/n_N2 = 20,8/5,2 = 4

N₂:       28                    5,2

Giả sử n_H2 = 4 mol và n_N2 = 1 mol

BTKL: m_X = m_Y => 4.2 + 1.28 = n_Y.0,25.32 => n_Y = 4,5 mol

        3H₂ + N₂ \(\overset {{t^o},xt} \leftrightarrows \) 2NH₃

Bđ:     4        1                         (mol)

Pư:    3x       x                  2x    (mol)

Sau:  4-3x    1-x                2x    (mol)

n_Y = 4-3x + 1-x + 2x = 4,5 => x = 0,25 mol

Hiệu suất tính theo N₂ => H = (0,25/1.100%) = 25%

Dd HCl đậm đặc tiếp xúc với NH₃ đặc sẽ tạo ra khói trắng

HCl + NH₃ → NH₄Cl (khói trắng)

NH₃ không làm đổi màu giấy quỳ khô.

M_X = 3,6.2 = 7,2 (g/mol) ; M_Y = 4.2 = 8 (g/mol)

Coi hỗn hợp ban đầu có 5 mol thì n_N2 = 1 (mol); n_H2 = 4 (mol)

Gọi số mol của N₂ pư là x (mol)

PTHH: N₂ + 3H₂ \(\underset{{}}{\overset{{{t^0},p,xt}}{\longleftrightarrow}}\) 2NH₃

PƯ       x   →   3x                   2x   => số mol giảm là 2x (mol)

=> số mol sau pư: n_sau = n_trước - n_giảm = 5 – 2x (mol)

Ta có:

\(\begin{gathered}
\frac{{ntrc}}{{n\,sau}} = \frac{{Msau}}{{M\,truoc}} \Rightarrow \frac{5}{{5 - 2x}} = \frac{8}{{7,2}} \hfill \\
\Rightarrow 36 = 40 - 16x \hfill \\
\Rightarrow x = 0,25\,(mol) \hfill \\
\% H = \frac{{{n_{{N_2}pu}}}}{{{n_{{N_2}bd}}}}.100\% = \frac{{0,25}}{1}.100\% = 25\% \hfill \\
\end{gathered} \)

Tỉ khối hỗn hợp khí với H₂ tăng => chứng tỏ số mol khí giảm ( vì khối lượng trước phản ứng và sau phản ứng không đổi) => phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận

Các yếu tố thỏa mãn là (1) và (4)

Dung dịch NH₃ có môi trường bazơ nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

NH₃ thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa, sau phản ứng số oxi hóa của N sẽ tăng.

Tính chất hóa học của NH₃ là tính bazo yếu, tính khử.

=> H tính theo N₂

H= mol

                                            N₂  + 3 H₂ <->  2NH₃

bđ                                          4         16                      

p/u                                          2,8      8,4                     5,6

sau                                          1,2        7,6                                5,6

                                                 => x=14,4 mol

FeCl₃, CuCl₂   Fe(OH)₃

Do Cu(OH)₂  sinh ra tạo phức hết với dung dịch NH₃

=> m_{kết tủa} =  m Fe(OH)₃ 

FeCl₃ + 3NH₃+ 3H₂O  -> Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

0,01                                             0,01

=> m Fe(OH)₃ = 107.0,01=1,07 gam