Câu hỏi:
2 năm trước

Cho 4 mol N2 và 16 mol H2 vào bình kín. Tại thời điểm cân bằng thu được x mol hỗn hợp khí. Biết hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là 70%. Tính x?

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: b

\frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \frac{{16}}{4} = 4 > 3

=> H tính theo N2

H= \frac{{{n_{{N_2}(p/u)}}}}{{{n_{{N_2}(b{\rm{d}})}}}}.100 = \frac{{{n_{{N_2}(p/u)}}}}{4}.100 = 70\% \Rightarrow {n_{{N_2}(p/u)}} = 2,8mol

                                            N2  + 3 H2 <->  2NH3

bđ                                          4         16                      

p/u                                          2,8      8,4                     5,6

sau                                          1,2        7,6                                5,6

                                                 => x=14,4 mol

Hướng dẫn giải:

Phương pháp:

 \frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{N_2}}}}} = \frac{{16}}{4} = 4 > 3

=> H tính theo N2

N2  + 3 H2  <-> 2NH3

Thay vào PT tính số mol hỗn hợp sau phản ứng

Câu hỏi khác