Ôn tập chương Cacbon - Silic

Gọi công thức phân tử của muối cacbonat là RCO₃

n_NaOH = 0,2 mol

TH1 chất tan là 2 muối nên ta đặt Na₂CO₃ có số mol là x 

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O 

2x     ←     x      ←    x 

NaOH    +   CO₂  →  NaHCO₃

(0,2-2x)→(0,2-2x)→(0,2-2x)

n_CO2 = 0,2 - x => m_CO2 = (0,2 - x).44 

Sau phản ứng : m_dd = 200 + (0,2 - x).44

m _{chất tan} = m_Na2CO3 + m_NaHCO3 = 106.x + 84.(0,2 - 2x)

Theo gt: nồng độ các chất tan là 6,63%

=> $\dfrac{{106.x + 84.\left( {0,2 - 2x} \right)}}{{200 + 44.(0,2 - x)}} = \dfrac{{6,63}}{{100}} \Rightarrow x = 0,05$

=> x = 0,05 

$ \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} + {n_{NaHC{O_3}}} = 0,05 + 0,2 - 2.0,05 = 0,15\,mol$

Bảo toàn nguyên tố C: ${n_{RC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15\,mol$

=> M_RCO3 = 15 / 0,15 = 100

=> R = 40 

Công thức muối cacbonat là CaCO₃

TH2: NaOH dư 

Số mol NaOH dư = 2x

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O 

0,2-2x ← 0,1-x  ←0,1-x 

Sau phản ứng : m_dd = 200 + (0,1 - x).44

m _{chất tan} = m_Na2CO3 + m_NaOH = 106.(0,1-x )+ 40*2.x

Theo gt: nồng độ các chất tan là 6,63%

=> $\dfrac{{106.(0,1-x) + 80.\left( {x} \right)}}{{200 + 44.(0,1 - x)}} = \dfrac{{6,63}}{{100}} \Rightarrow x = 0,128$

=> x = 0,128 >0,1 (loại)

Bảo toàn điện tích: \({C_{HCO_3^ - }}\) trong 200 ml dung dịch là 2,5M.

⇒\({n_{HCO_3^ - }}\) =2,5 . 0,2 = 0,5 mol

Xét tổng thể: đổ 300 ml dung dịch A và 200 ml dung dịch.

Sau khi trộn:

⇒\({n_{HCO_3^ - }}\)=\({n_{CO_3^ 2- }}\) /4 ₌0,125 mol

Gọi nồng độ K₂CO₃ trong A là x

⇒ \({n_{HCO_3^ - }}\) _tổng= 0,3.(1 + x)

Sau trộn sẽ phản ứng với Ca²⁺, Ba²⁺ 

\({n_{HCO_3^ 2- }}\) còn lại = 0,3 . (1 + x) - 0,2 - 0,2 = 0,125

⇒ x = 0,75M

(1) sai do khí CO chứ không phải CO₂

(2) đúng, vì than hoạt tính có tính hấp phụ

(3) đúng, vì ure có hàm lượng nito cao nhất nhé

(4) đúng

(5) đúng

→ có 4 phát biểu đúng

- Tại V = 0,3 thì lượng BaCO₃ đạt cực đại và không đổi. Khi đó:

+ n_{BaCO3 max} = n_{CO32- max} = n_NaHCO3 = x = 0,2 mol

+ BTNT "Ba": n_BaCO3 = n_Ba(OH)2 + n_BaCl2 hay 0,2 = 0,3.0,5 + y => y = 0,05 mol

Cacbon và silic thuộc cùng một nhóm A, mà điện tích hạt nhân của Silic lớn hơn Cacbon nên Silic có tính khử lớn hơn Cacbon hay Silic có tính oxi hóa yếu hơn Cacbon

Giả sử hấp thụ CO₂ vào dung dịch NaOH và Na₂CO₃ thu được CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

BTNT “C”: n_CO2 + n_Na2CO3 = n_{CO3 2-} + n_HCO3- => a + b = 0,1 + 0,1 => a + b = 0,2 (1)

BTĐT: n_Na+ = 2n_CO32- + n_HCO3- => 2a + b = 0,08 + 2.0,1 => 2a + b = 0,28 (2)

Giải (1) và (2) thu được a = 0,08 và b = 0,12 mol

*Nhỏ từ từ HCl vào dd X (0,08 mol CO₃^2- và 0,12 mol HCO₃^-)

Thứ tự phản ứng:

H⁺   +  CO₃^2- → HCO₃^-

0,08← 0,08

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

0,08                      ← 0,08

=> n_HCl = 0,08 + 0,08 = 0,16 mol

(a) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O => tạo đơn chất S

(b) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ => tạo đơn chất O₂

(c) 2KMnO₄ + 16HCl đặc → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O => tạo đơn chất Cl₂

(d) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

      CO₂ + NaOH → NaHCO₃

=> không tạo đơn chất

(e) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ => tạo đơn chất H₂

(g) Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ => không tạo đơn chất

(h) C + H₂O → CO + H₂

      C + 2H₂O → CO₂ + 2H₂

=> tạo đơn chất H₂

(i) 2Cu(NO₃)₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2CuO + 4NO₂ + O₂ => tạo đơn chất O₂

(k) CO + FeO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe + CO₂ => tạo đơn chất Fe

Vậy các phản ứng sinh ra đơn chất là: a, b, c, e, h, i, k