Sự điện li

Các dung dịch có khả năng dẫn điện là các dung dịch tan trong nước phân li ra các ion

Đó là : NaCl; CaO; SO₃; CH₃COOH; Al₂(SO₄)₃

CaO và SO₃ tan vào nước xảy ra phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ; dd Ca(OH)₂ thu được là bazo mạnh nên dẫn được điện

SO₃ + H₂O → H₂SO₄; dd H₂SO₄ thu được là axit mạnh nên dẫn được điện

Ba(NO₃)₂ $\xrightarrow{{}}B{a^{2 + }} + 2N{O_3}^ - $

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M$; [NO₃⁻]= 2. 0,02= 0,04M

- C₂H₅OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion=>không có khả năng dẫn điện.

- CH₃COOH là chất điện li yếu =>dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

 Cùng nồng độ 0,1 mol/l thì: NaCl →Na⁺ +Cl⁻  ;    K₂SO₄ →2K⁺ + SO₄²⁻

 K₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.

=> C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄

$ - {m_{{\text{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50(g)$

$ = > {\text{ }}{V_{dd}} = {\text{ }}m{\text{ }}:{\text{ }}d{\text{ }} = {\text{ }}50{\text{ }}:{\text{ }}1,12{\text{ }} = \frac{{625}}{{14}}ml$

${n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15(mol)$

$ = > {C_{MNaOH}}{\text{ }} = {\text{ }}n{\text{ }}:{\text{ }}{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36(M)$

- NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH  = n_OH- = 2.10^-3 (mol)

=> Thể tích dd A cần lấy là: V = n: C_M = 2.10^-3 : 3,36 = 6.10^-4 lít = 0,6 ml

- n_H2SO4 = 0,2(mol)

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

\({n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.0,2 = 0,4(mol)\)

- Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{O{H^ - }}} = \dfrac{1}{2}.0,4 = 0,2(mol)\)

\( = > {V_{Ba{{(OH)}_2}}} = n:{C_M} = 0,2:0,5 = 0,4(l)\)

Glucozo là là chất hữu cơ nên không thể dẫn được điện

NaOH và KCl đều ở trạng thái rắn, khan nên cũng không thể dẫn được điện

Các chất điện li khi hòa tan vào nước phân li ra các ion (+) và (-) chuyển động tự do nên dẫn điện được.

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

A sai vì hợp chất cộng hóa trị cũng có thể bị phân ly khi hòa tan trong nước, ví dụ như HCl,...

B sai vì độ điện ly phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ dung dịch, bản chất của chất tan và dung môi.

C sai vì chất điện ly yếu phân ly không hoàn toàn thành ion nên độ điện ly luôn nhỏ hơn 1 và lớn hơn 0.

D đúng.

K_a là hằng số phân ly axit. Giá trị K_a chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ.

Nhiệt độ không đổi và vẫn axit đó nên K_a không thay đổi.

CH₃COOH là chất điện li yếu.

KCl, CH₃COOK, HCl là chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn.

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

\({n_{C{l^ - }}} = 2{n_{BaC{l_2}}}\)

Mặt khác BaCl₂ là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành các ion => [Cl^-] = 2.C_{M dd BaCl2} = 4M

n_NaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol;                   n_NaAlO2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol

n_Ba(OH)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol;               n_Ba(AlO2)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol.

Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Vậy trong dung dịch A:

n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol ⟹ [OH^-] = 0,2/1 = 0,2M

n_AlO2^- = n_NaAlO2 + 2n_Ba(AlO2)2 = 0,05 + 2.0,05 = 0,15 mol ⟹ [AlO₂^-] = 0,15/1 = 0,15M

\({m_{{\rm{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50(g)\)

\( \to {V_{dd}} = m:d = 50:1,12 = \frac{{625}}{{14}}ml\)

\({n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15(mol)\)

\( \to {C_{MNaOH}} = n:{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36(M)\)

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH  = n_OH- = 2.10^-3 (mol)

⟹ Thể tích dd A cần lấy là: V = n : C_M = 2.10^-3 : 3,36 = 6.10^-4 (l) = 0,6 (ml)

Khi pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ các ion trong dung dịch cũng giảm 100 lần

                                   HCl→H⁺ + Cl⁻

Trước khi pha loãng: $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 0,01M$$

Sau khi pha loãng: $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$$

- Chất điện li mạnh:

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

- Chất điện li yếu:

HCOOH ⇄ HCOO^- + H⁺

HF ⇄ H⁺ + F^-

- Chất không điện li: CH₃COOCH₃

(1) đúng

(2) đúng

(3) sai. VD: (NH₄)₂CO₃ là muối điện li ra ion NH₄⁺ không phải là ion kim loại.

(4) sai vì nước cất không dẫn điện

→ Vậy có 2 nhận xét đúng

+ Khi CO₂ vào thì ban đầu nước vôi trong dư so với CO₂ nên ion Ca²⁺ dần đến hết vì bị kết tủa thành CaCO₃

⟹ lượng ion trong dung dịch giảm dần về 0

+ Khi CO₂ dư thì kết tủa lại bị hòa tan, tạo thành ion Ca²⁺ và HCO₃^-

⟹ lượng ion tăng dần

Vậy đèn có độ sáng giảm dần đến tắt rồi lại sáng tăng dần.

Đáp án A

A, B, C đúng

D sai vì chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion

NH₄OH → NH₄⁺ + OH^-