Silic và hợp chất

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường bảo quản dung dịch HF trong các bình làm bằng nhựa

Vì HF hòa tan được bình làm bằng thủy tinh và gốm sứ có thành phần SiO₂

HF là axit => hòa tan được kim loại

Để làm sạch hoàn toàn những hạt cát bám trên bề mặt vật dụng làm bằng kim loại người ta dùng dung dịch HF vì HF có khả năng hòa tan cát (SiO₂)

Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic là phản ứng giữa H2CO3 và muối của axit silixic: axit silixic bị axit axit cacbonic mạnh hơn đẩy ra khỏi muối.

=> Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu hơn axit cacbonic là Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃

Theo chiều tính axit tăng dần của 3 axit trên là: H₂SiO₃, H₂CO₃, HCl        

Cặp chất không có phản ứng xảy ra là SiO₂ và HCl

Cặp chất không xảy ra phản ứng là KOH và K₂SiO₃

Thủy tinh lỏng là dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃ và K₂SiO₃        

Công thức thủy tinh có dạng: xNa₂O.yCaO.zSiO₂

$x{\rm{ }}:{\rm{ }}y{\rm{ }}:{\rm{ }}z{\rm{ }} = \,\frac{{\% N{a_2}O}}{{{M_{N{a_2}O}}}}:\frac{{\% CaO}}{{{M_{CaO}}}}:\frac{{\% Si{{\rm{O}}_2}}}{{{M_{Si{{\rm{O}}_2}}}}}\,\, = \,\,\frac{{13}}{{62}}:\frac{{11,7}}{{56}}:\frac{{75,3}}{{60}} = 0,21:0,21:1,255 = 1:1:6$

SiO₂ + 4HF→ SiF₄ + 2H₂O

Giả sử n_Si = x (mol)

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

x                      →                            2x

m_{dd tăng} = m_Si - m_H2 = 2,4 => 28x – 4x = 2,4

=> x = 0,1 mol => m = 2,8 gam

Sơ đồ: Na₂CO₃ → Na₂O → Na₂O.CaO.6SiO₂

           106 gam                      478 gam

ĐB:    22,176 kg ←                100 kg

n_H2 = 0,7 (mol). Gọi số mol của Al và Si lần lượt là x, y (mol)

+m_hh = m_Al + m_Si => 27x + 28y = 11 (1)

+ BT electron: 3n_Al + 4n_Si = 2n_H2 => 3x + 4y = 0,7.2 (2)

Giải hệ (1) và (2) được: x = y = 0,2 mol

=> %m­_Si = \(\frac{{0,2.28}}{{0,2.27 + 0,2.28}}.100\% \) = 50,91%

1) Đúng: Silic có các số oxi hóa là -4; 0; +2; +4. Tuy nhiên số oxi hóa +2 ít phổ biến.

2) Sai: Trong công nghiệp, silic được điều chế bằng cách dùng than cốc khử SiO₂ trong lò điện ở nhiệt độ cao.

3) Sai: SiO₂ là oxit axit nhưng không tan trong nước

4) Đúng

5) Đúng. Ví dụ: Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃ + Na₂CO₃

Vậy có 3 nhận xét đúng.

Cacbon và silic thuộc cùng 1 nhóm. Trong 1 nhóm, xét theo chiều từ trên xuống dưới, tính OXH giảm dần. 

Silic phản ứng được với tất cả các chất trong dãy chất : F₂, Mg, dung dịch NaOH

Si + 2F₂ → SiF₄

Mg + Si → Mg₂Si

2NaOH + Si + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

A. Cách điều chế Si trong công nghiệp: SiO₂ + 2C  -> Si + 2CO => đúng

B. Cách điều chế Si trong PTN: 2Mg + SiO₂   -> 2MgO + Si  => đúng

C. Si không tồn tại dạng đơn chất => không có quặng silic đơn chất trong tự nhiên => loại

Silic tinh thể có tính bán dẫn: ở nhiệt độ thường dẫn điện thấp, nhưng khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng lên nên được sử dụng rộng rãi để làm các chất bán dẫn trong các thiết bị điện tử, pin mặt trời.

Silic có 2 dạng thù hình là silic tinh thể và silic vô định hình 

Si \(\xrightarrow[O_2]{(1)}\) SiO₂ \(\xrightarrow[NaOH]{(2)}\) Na₂SiO₃ \(\xrightarrow[HCl]{(3)}\) H₂SiO₃.

PTHH: 

(1) Si + O₂ \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) SiO₂

(2) SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O

(3) Na₂SiO₃ + 2HCl → NaCl + H₂SiO₃

- A loại vì SiO₂ và Al₂O₃ đều không phản ứng với O₂

- B loại vì Mg không phản ứng với Al₂O₃

- C loại vì SiO₂ không phản ứng với Ba(OH)₂ đặc ở nhiệt độ thường

- D đúng

PTHH: SiO₂ + 2KOH \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) K₂SiO₃ + H₂O

            Al₂O₃ + 2KOH → 2KAlO₂ + H₂O