Axit - bazơ - muối

Oxit lưỡng tính trong dãy là: Cr₂O₃

Các chất lưỡng tính trong dãy là:  Cr₂O₃, Al(OH)₃, Al₂O₃, Zn(OH)₂

Oxit axit: CrO₃

Oxit bazơ: CrO

Oxit lưỡng tính: Cr₂O₃

Chất vừa phản ứng được với dung dịch HCl vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là NaHCO₃

Dãy gồm các chất có tác dụng với cả hai dung dịch NaOH và dung dịch HCl là Al(OH)₃, Al₂O₃, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃.

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

(NH₄)₂CO₃ + 2HCl → 2NH₄Cl + CO₂ + H₂O

Các chất phản ứng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH là Al, Al₂O₃, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, (NH₄)₂CO₃

Các phản ứng thuộc loại axit – bazơ là phản ứng có chất cho proton và chất nhận proton mà ko có sự thay đổi số oxi hóa

(2)  2NaOH + (NH₄)₂SO₄  → Na₂SO₄  + 2NH₃  + 2H₂O

(4)  2NH₃  + 2H₂O + FeSO₄ →  Fe(OH)₂  + (NH₄)₂SO₄

Ion tan trong nước cho môi trường trung tính là Na⁺

Dung dịch nào sau đây có môi trường kiềm là Na₂CO₃

Số muối axit là : NaHCO₃; NaHSO₄; NaHSO₃; Na₂HPO₄

Dung dịch chất X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ => dd X có môi trường axit

Dung dich chất Y làm quỳ tím hóa xanh => dd Y có môi trường bazo

Trộn X với Y có kết tủa

=> X là H₂SO₄ và Y là Ba(OH)₂

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Phân tử NaHSO₄ có chứa nguyên tử H và có khả năng phân li ra H+:

\(\begin{array}{l}NaHS{O_4} \to N{a^ + } + HS{O_4}^ - \\HS{O_4}^ -  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + S{O_4}^{2 - }\end{array}\)

A. Dung dịch BaCl₂ tạo bởi axit mạnh HCl và bazơ mạnh Ba(OH)₂ => môi trường trung tính => không làm đổi màu quỳ tím

B. Dung dịch CuSO₄ tạo bởi axit mạnh H₂SO₄ và bazơ yếu Cu(OH)₂ => môi trường axit => làm quỳ tím chuyển đỏ

C. Dung dịch Na₂CO₃ tạo bởi axit yếu H₂CO₃ và bazơ mạnh NaOH => môi trường bazơ => làm quỳ tím chuyển xanh

D. Dung dịch NH₃ có môi trường bazơ=> làm quỳ tím chuyển xanh

pOH = 14 – pH = 2 => C_{M NaOH} = (OH^-) = 0,01M

n_NaOH = 0,1.0,01 = 0,001 mol

PTHH: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

Pư:          0,001       0,001

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphtalein

\(\begin{array}{l}{H_3}P{O_4} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + {H_2}P{O_4}^ - \\{H_2}P{O_4}^ -  \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + HP{O_4}^{2 - }\\HP{O_4}^{2 - } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + P{O_4}^{3 - }\end{array}\)

⟹ có 3 ion âm: HPO₄^-; HPO₄^2-; PO₄^3-

(1) NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^-;    NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺

(2) KCl → K⁺ + Cl^-

(3) K₂CO₃ → 2K⁺+ CO₃^2-;    CO₃^2- + H₂O ⇄ OH^- + HCO₃^-

(4) CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺;    CH₃COO^- + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH^-

(5) NaHSO₄ → Na⁺ + HSO₄^-;    HSO₄^- ⇄ H⁺ + SO₄^2-

(6) Na₂S → 2Na⁺ + S^2-;    S^2- + H₂O ⇄ HS^- + OH^-

Vậy các muối bị thủy phân tạo môi trường kiềm là K₂CO₃, CH₃COONa, Na₂S.

→ 3 dung dịch có khả năng làm đổi màu phenolphtalein.

(a) (b) (d) đúng

(c) sai vì axit là chất cho proton

Theo thuyết Bronsted:

+ Axit là chất nhường proton (H⁺).

+ Bazơ là chất nhận proton (H⁺).

Theo thuyết Bronsted, NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O có tính axit và Na₂CO₃ có tính bazơ.

- NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O thủy phân cho môi trường axit:

$NH_4^ + \, + \,{H_2}O\, \rightleftarrows \,N{H_3}\, + \,{H_3}{O^ + }$

- Na₂CO₃ thủy phân cho môi trường bazơ:

$CO_3^{2 - }\, + \,\,{H_2}O\,\, \rightleftarrows \,\,HCO_3^ - \, + \,O{H^ - }$