Sự điện li

n_NaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol;                   n_NaAlO2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol

n_Ba(OH)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol;               n_Ba(AlO2)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol.

Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Vậy trong dung dịch A:

n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol ⟹ [OH^-] = 0,2/1 = 0,2M

n_AlO2^- = n_NaAlO2 + 2n_Ba(AlO2)2 = 0,05 + 2.0,05 = 0,15 mol ⟹ [AlO₂^-] = 0,15/1 = 0,15M

\({m_{{\rm{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50(g)\)

\( \to {V_{dd}} = m:d = 50:1,12 = \frac{{625}}{{14}}ml\)

\({n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15(mol)\)

\( \to {C_{MNaOH}} = n:{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36(M)\)

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH  = n_OH- = 2.10^-3 (mol)

⟹ Thể tích dd A cần lấy là: V = n : C_M = 2.10^-3 : 3,36 = 6.10^-4 (l) = 0,6 (ml)

Khi pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ các ion trong dung dịch cũng giảm 100 lần

                                   HCl→H⁺ + Cl⁻

Trước khi pha loãng: $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 0,01M$$

Sau khi pha loãng: $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$$

- Chất điện li mạnh:

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

- Chất điện li yếu:

HCOOH ⇄ HCOO^- + H⁺

HF ⇄ H⁺ + F^-

- Chất không điện li: CH₃COOCH₃

(1) đúng

(2) đúng

(3) sai. VD: (NH₄)₂CO₃ là muối điện li ra ion NH₄⁺ không phải là ion kim loại.

(4) sai vì nước cất không dẫn điện

→ Vậy có 2 nhận xét đúng

+ Khi CO₂ vào thì ban đầu nước vôi trong dư so với CO₂ nên ion Ca²⁺ dần đến hết vì bị kết tủa thành CaCO₃

⟹ lượng ion trong dung dịch giảm dần về 0

+ Khi CO₂ dư thì kết tủa lại bị hòa tan, tạo thành ion Ca²⁺ và HCO₃^-

⟹ lượng ion tăng dần

Vậy đèn có độ sáng giảm dần đến tắt rồi lại sáng tăng dần.

Đáp án A

A, B, C đúng

D sai vì chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion

NH₄OH → NH₄⁺ + OH^-