Chuẩn độ dung dịch

Bước 1: Tính n_Fe2+ trong 20 ml dd Y

- n_KMnO4 = 0,1.0,03 = 0,003 mol

- Trong 20 ml dung dịch Y có 0,015 mol Fe²⁺

⟹         150 ml dung dịch Y có x mol n_Fe2+

⟹ n_Fe2+ = 0,015.150/20 = 0,1125 mol

Bước 2: Tính %m_FeSO4 trong X

- m_FeSO4 = 0,1125.152 = 17,1 gam

→ %m_FeSO4 = (17,1/25).100% = 68,4%.

Bước 1: Tính n_(COOH)2 trong 10 ml dung dịch axit oxalic

- \({n_{{H_2}{C_2}{O_4}.2{H_2}O}} = \dfrac{{1,26}}{{90 + 18.2}} = 0,01\left( {mol} \right)\)

- 100 ml dung dịch axit oxalic chứa 0,01 mol (COOH)₂

   10 ml        ⟶                                 0,001 mol

Bước 2: Tính n_NaOH

- Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 > 7 ⟹ NaOH dư, (COOH)₂ hết

- Đặt n_NaOH = x mol.

pH = 9 ⟹ pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH^-]_{sau pư}  = 10^-5

Bước 3: Tính _{CM NaOH}

- Ta có: \({\left[ {O{H^ - }} \right]_{sau\,pu}} = \dfrac{{x - 0,002}}{{(10 + 17,5){{.10}^{ - 3}}}} = {10^{ - 5}}\) ⟹ x = 2,000275.10^-3.

⟹ C_{M NaOH} = \(\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{V_{dd\,NaOH}}}}\) = \(\dfrac{{2,{{000275.10}^{ - 3}}}}{{17,{{5.10}^{ - 3}}}}\) = 0,1143 M.

Bước 1: Tính số mol NaOH

n_(COOH)2 = 0,025.0,05 = 0,00125 mol

Bước 2: Tính nồng độ NaOH
PTHH: (COOH)₂ + 2NaOH → (COONa)₂ + 2H₂O

n_NaOH = 2n_(COOH)2 = 2.0,00125 = 0,0025 (mol)

⟹ C_{M NaOH} = 0,025 : 0,0465 ≈ 0,054M

Bước 1: Tính n_FeSO4, n_KMnO4

\({n_{F{{\rm{e}}^{2 + }}\left( {b{\rm{d}}} \right)}} = 0,05.0,08 = 0,004\left( {mol} \right)\)

\({n_{KMn{O_4}}} = 0,01485.0,004 = 5,{94.10^{ - 5}}\left( {mol} \right)\)

Bước 2: Tính n_CrO4^2- 

Theo (2) ⟹ n_Fe²⁺_(dư) = 5.n_MnO4^- = 5.5,94.10^-5 = 2,97.10^-4 (mol)

⟹ n_Fe²⁺_(pư) = 0,004 - 2,97.10^-4 = 3,703.10^-3 (mol)

Theo (1) ⟹ n_CrO4^2- = 1/3.n_Fe²⁺_(pư) = 1/3.3,703.10^-3 = 1,23433.10^-3 (mol)

⟹ m_Cr = 1,23433.10^-3.52 = 0,064 gam.

Bước 3: Tính hàm lượng Crom trong quặng cromit

- %m­_Cr = \(\dfrac{{0,064}}{{0,935}}.100\% \) = 6,845%.

Bước 1: Tính số mol của Na₂S₂O₃

n_Na2S2O3 = 0,018.0,05 = 9.10^-4 mol

Bước 2: Viết phương trình phản ứng, tính số mol các chất theo PTHH

Bước 3: Tính C_M của K₂Cr₂O₇ 

⟹ C_{M K2Cr2O7} = 1,5.10^-4/0,01 = 0,0015M.

Bước 1: Tính số mol của H₂O₂

\({n_{KMn{O_4}}} = 0,01.0,1 = 0,001\left( {mol} \right)\)

Bước 2: Xác định hàm lượng H₂O₂

\({m_{{H_2}{O_2}}} = 0,0025.34 = 0,085\left( g \right)\)

⟹ Hàm lượng H₂O₂ trong nước oxi già là \(\dfrac{{0,085}}{{0,5}}.100\%  = 17\% \)

- n_KMnO4 = 0,025.0,02 = 0,0005 mol.

- PTHH xảy ra:

⟹ C_{M FeSO4} = n/V = 0,0025/0,01 = 0,25 M.

n_KMnO4 = 3.10^-3 (mol)

Bước 1: Viết PT ion thu gọn

- PT ion thu gọn:

Bước 2: Tính số mol FeSO₄ trong 300 ml dung dịch 

- Như vậy trong 20 ml dung dịch có 0,015 mol FeSO₄

⟹ Trong 300 ml dung dịch có 0,225 mol FeSO₄

Bước 3: Tính % khối lượng FeSO₄ trong hỗn hợp ban đầu.

- %m_FeSO4 = \(\dfrac{{0,225.152}}{{50}}.100\% \) = 68,4%.