Bài tập điện phân 1 muối

Ta có: n_AgNO3 = 0,15 mol

2AgNO₃  + H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + ½ O₂

Khi cho Fe vào Y thu được hỗn hợp kim loại chứng tỏ trong Y có chứa AgNO₃ dư

            2AgNO₃  + H₂O → 2Ag + 2HNO₃  + ½ O₂

              x mol                            x mol                                                                

            3Fe   +    2NO₃^-  +  8H⁺   →   3Fe²⁺  +  2NO  +   4H₂O (do Fe còn dư).

          0,375x                    x mol

              Fe     +    2Ag⁺    →   3Fe²⁺  +    2Ag

         0,5y mol     y mol                            y mol

 Giải hệ: x + y = 0,15 

            108.y - (0,375x + 0,5y).56 = 14,5 - 12,6 = 1,9

→ x = 0,1 mol

→ t = (96500.0,1)/2,68 = 3600 giây = 60 phút.

\({n_{{H_2}}} = 0,1mol\)

Ở catot:  2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

                        0,2      0,2 ←  0,1

Ở anot: 4OH^- → O₂   +  4e + 2H₂O

            0,2      0,05 ←  0,2

Ta thấy lượng OH^- không đổi

m _{dd ban đầu} = 200.1,1 = 220 gam

\({m_{dd\:sau}} = {m_{dd\:bd}} - {m_{{H_2}}} - {m_{{O_2}}} = 220 - 0,2 - 1,6 = 218,2(g)\)

\(C\%  = \frac{{{m_{KOH}}}}{{{m_{dd}}}}.100\%  = \frac{{22,4}}{{218,2}}.100\%  = 10,27\% \)

Catot ion kim loại điện phân trước 

\(m=\dfrac{{AIt}}{{nF}}=\dfrac{{A\times6 \times 1740}}{{2\times 96500}}=3,45\)

→ \(A \approx 64\)

Vậy kim loại là Cu.