Đề bài
Một bình điện phân chứa dung dịch bạc nitrat (AgN03) có anôt bằng bạc và điện trở là 2,5 Ω. Hiệu điện thế giữa hai điện cực của bình này là 10 V. Bạc (Ag) có khối lượng mol là A = 108 g/mol và hoá trị n = 1. Xác định khối lượng bạc bám vào catôt sau 16 phút 5 giây.
A. 4,32 g. B. 4,32 kg.
C.2,16g. D. 2,16 kg.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Áp dụng công thức Fa-ra-đây về điện phân dung dịch bạc nitrat :\(m = \dfrac{1}{F}.\dfrac{A}{n}.It \)
Lời giải chi tiết
Áp dụng công thức Fa-ra-đây về điện phân dung dịch bạc nitrat (AgNO3) có anôt bằng bạc (Ag), ta có :
\(m = \dfrac{1}{F}.\dfrac{A}{n}.It = \dfrac{1}{96500}.\dfrac{A}{n}.It\)
trong đó A = 108 g/mol, n = 1, t = 16 phút 5 giây = 965 giây và cường độ dòng điện chạy qua dung dịch điện phân có cường độ :
\(I = \dfrac{U}{R} = \dfrac{10}{2,5} = 4A\)
Thay số, ta tìm được:
\(m = \dfrac{1}{96500}.\dfrac{108}{1}.4.965 = 4,32g.\)
Chọn đáp án: A
