Đồng vị

Gọi % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là x%, gọi % số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là y%.

Nguyên tử khối trung bình của đồng là:

\(\overline {{A_{Cu}}}  = {{63x + 65y} \over {100}} = 63,546\) 

Suy ra 63x + 65y= 63,546.100= 6354,6 (1)

Mặt khác x + y =100 (2)

Giải hệ trên ta có x = 72,7 và y = 27,3

Vậy % số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là 27,3%

Gọi phần trăm số nguyên tử của ¹²C là x % và ¹³C là y%

Ta có hệ phương trình: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
x + y = 100\\
\dfrac{{12x + 13y}}{{100}} = 12,011
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 98,9\% \\
y = 1,1\%
\end{array} \right.\)

Gọi phần trăm số nguyên tử của ⁶Li là x % và ⁷Li là y%

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered}
x + y = 100 \hfill \\
\frac{{6x + 7y}}{{100}} = 6,94 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 6\% \hfill \\
y = 94\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Trong 1 mol LiNO₃ có chứa: 0,94 mol ⁷Li

 \(\% {m_{^7Li}} = \dfrac{{0,94.7}}{{6,94 + 14 + 16.3}}.100\%  = 9,545\% \)

Theo đề bài ta có:

 \(10,812 = \dfrac{{18,8.10 + 81,2.{A_2}}}{{100}} \to {A_2} = 11\)

- Phần trăm của đồng vị còn lại là 100% - 54,5% = 45,5%

- Công thức tính nguyên tử khối trung bình: \(\overline A  = \dfrac{{79.54,5 + A.45,5}}{{100}} = 79,91 \to A = 81\)

Phần trăm số nguyên tử ^AAg là 100% - 44% = 56%

Khối lượng nguyên tử trung bình: \(\overline A  = \dfrac{{x.{A_1} + y{A_2}}}{{100}} \to 107,88 = \dfrac{{44.109 + 56.A}}{{100}} \to A = 107\)

% Mg ( 24 ) = 3930 : 5000 . 100% = 78,6 %

% Mg ( 25 ) = 505 : 5000 . 100% =  10,1 %

% Mg ( 26 ) = 100 – 78,6 – 10,1 = 11,3 %

=  = 24,327

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình:

\(\overline {{A_X}} = {{A.x + B.y} \over {100}}\) 

Trong đó đồng vị A có x% số nguyên tử, đồng vị B có y% số nguyên tử.

Vậy nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo bằng:

\(\overline {{A_{Cl}}} = {{35.75,77 + 37.24,23} \over {100}} = 35,48\)

Gọi % số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là x% thì % số nguyên tử của đồng vị ⁶³Cu là (100-x)%

Nguyên tử khối trung bình của đồng được tính bằng công thức:

\(\overline {{A_{Cu}}} = {{65x + 63.(100 - x)} \over {100}} = 63,546\) 

Giải phương trình trên ta có x= 27,3

Vậy % số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là 27,3%

Giả sử % số nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl là x%, suy ra % số nguyên tử đồng vị ³⁵Cl là (100-x)%

Nguyên tử khối trung bình của Clo được tính theo công thức:

\(\overline {{A_{Cl}}} = {{37x + 35(100 - x)} \over {100}} = 35,5\)

Giải phương trình trên được x= 25%

Vậy % khối lượng của ³⁷Cl trong KClO₃ là:

%m_37Cl=  \({{0,25.37.100\% } \over {39 + 35,5 + 16.3}} = 7,55\% \)

= 14,0037

=> Đáp án B 

Nước có công thức : H₂O  : phân tử khối của nước lớn nhất khi phân tử khối của H và O là lớn nhất

=>  ³H và ¹⁸O là lớn nhất => M _H2O = 3 . 2 + 18 = 24

%X₁ + %X₂= 100 % 

=> %X₁ = 80% ; %X₂ = 20%

% của đồng vị còn lại là : 100 % - 56 % = 44 %

=>   => X = 109

=> Đáp án A 

Gọi  % số nguyên tử của đồng vị ⁸⁵Rb là x %, suy ra % số nguyên tử của đồng vị ⁸⁷Rb là (100-x)%

Nguyên tử khối trung bình của rubiđi là 85,559 được tính theo công thức:

\(\overline {{A_{Rb}}}  = \dfrac{{85x + 87(100 - x)}}{{100}} = 85,559\) 

Giải phương trình trên ta được x = 72,05

Vậy thành phần % số nguyên tử của đồng vị ⁸⁵Rb là 72,05%

Nguyên tử khối trung bình của brom bằng:

\(\overline {{A_{Br}}}  = \dfrac{{79.50,69 + 81.49,31}}{{100}} = 79,99\) 

Ta có đồng vị \({}_{17}^{35}Cl\) chiếm 75,77% số nguyên tử nên đồng vị \({}_{17}^{37}Cl\) chiếm 24,23% số nguyên tử.

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo bằng:

\(\overline {{A_{Cl}}}  = \dfrac{{37.24,23 + 35.75,77}}{{100}} = 35,4846\) 

Phần trăm khối lượng của \({}_{17}^{37}Cl\) trong CaCl₂ là:

%m_37Cl=  \(\dfrac{{2.37.0,2423.100\% }}{{40 + 35,4846.2}} = 16,16\% \)

Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron, do đó số khối A của chúng khác nhau.

Vậy nguyên tử X và Z là các đồng vị của cùng một nguyên tố.