Liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung.

Liên kết cộng hóa trị phân cực là liên kết có thể tạo bởi hai nguyên tử của hai nguyên tố phi kim khác nhau

Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết mà trong đó đôi electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào cả. => Liên kết cộng hóa trị không cực thường được hình hình thành giữa các nguyê tử của cùng một nguyên tố.

=>Dãy phân tử đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực là: Cl₂, O₂, N₂, F₂.

- Cấu hình e của H: 1s¹ => thiếu 1e để tạo cấu hình bền => góp chung 1e

Cấu hình e của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => thiếu 1e để tạo thành cấu hình bền => góp chung 1e

- Cặp e liên kết bị lệch về phía clo (clo có độ âm điện lớn hơn) => liên kết cộng hóa trị bị phân cực.

Vậy liên kết hoá học trong phân tử HCl là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Clo có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => mỗi nguyên tử góp chung 1e tạo cấu hình bền

=> Công thức electron của Cl₂ là :  $:\underset{.\,\,.}{\overset{.\,\,.}{\mathop{Cl}}}\,:\underset{.\,\,.}{\overset{.\,\,.}{\mathop{Cl}}}\,:$

Oxi có cấu hình e: 1s²2s²2p⁴ => mỗi nguyên tử góp chung 2e tạo cấu hình bền

$:\overset{.\,\,.}{\mathop{O}}\,:\,\,+\,\,:\overset{.\,\,.}{\mathop{O}}\,:\,\,\,\to \,\,\,:\overset{.\,\,.}{\mathop{O}}\,::\overset{.\,\,.}{\mathop{O}}\,:$

=> Công thức cấu tạo phân tử O₂ là O = O

H: 1s¹  => góp chung 1e

S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ => góp chung 2e

=> 1 nguyên tử S liên kết với 2 nguyên tử H tạo thành hợp chất H₂S

N: 1s²2s²2p³

 - Mỗi nguyên tử nitơ có 5e lớp ngoài cùng => còn thiếu 3e để đạt cấu hình bền theo quy tắc bát tử

=> mỗi nguyên tử N góp chung 3e

=> Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu thị bằng 3 gạch (≡)

=> hình thành liên kết 3

Liên kết ba bao gồm: 1 liên kết δ, 2 liên kết π.  

C: 1s²2s²2p²  => góp chung 4e

H: 1s¹ => góp chung 1e

=> 1 nguyên tử C liên kết với 4 nguyên tử H

$H:\underset{\overset{.\,\,.}{\mathop{H}}\,}{\overset{\underset{.\,\,.}{\mathop{H}}\,}{\mathop{C}}}\,:H\,\,\,\,hay\,\,\,\,\,H-\underset{\overset{|}{\mathop{H}}\,}{\overset{\underset{|}{\mathop{H}}\,}{\mathop{C}}}\,-H$

=> trong phân tử CH₄ có 4 liên kết đơn (4 liên kết )

A. \(N \equiv N\)

C. O=C=O

D. O=O

Các chất chỉ chứa liên kết đơn là: H₂, NH₃, HCl, H₂O

Cấu hình e của ₁H: 1s¹ =>H có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của He (1s²)

Cấu hình e của ₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ =>Cl có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của Ar (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Như vậy H và Cl góp chung 1e để đạt cấu hình bền

Như vậy liên kết H-Cl có một cặp e chung, là liên kết đơn, phân cực về phía Cl (do Cl có độ âm điện lớn hơn H).

A. Đúng 

B. Sai vì loại HF

C. Sai vì loại H₂O

D. Sai vì loại HCl

Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp e chung bị lệch về một phía của nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị phân cực

A, B, C đúng

D sai vì CO₂ là phân tử có cấu trúc thẳng

Chú ý: Liên kết C=O là liên kết phân cực nhưng do phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng O=C=O nên phân tử CO₂ không phân cực.

Liên kết giữa 2 nguyên tử cùng loại là liên kết cộng hóa trị không cực.

Những chất phân tử không bị phân cực là: O₂, Cl₂, CO₂.

Liên kết cộng hóa trị được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Chất có liên kết cộng hóa trị: HF, CH₄, N₂

Chất có liên kết ion: CaO