Sự biến đổi tính chất các nguyên tố hóa học

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố: tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân hay tăng theo chiều tăng của tính kim loại.

Theo quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì phi kim mạnh nhất là flo.

Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng dần thì bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống thì độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần.

Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất (trừ các nguyên tố có tính phóng xạ) là kim loại ở cuối nhóm IA => Cs

Na, Mg và Al là 3 kim loại thuộc cùng chu kì 2, vì Z_Na < Z_Mg < Z_Al => thứ tự tính kim loại tăng dần là: Al < Mg < Na

K thuộc chu kì 3 => bán kính nguyên tử của K lớn nhất

=> thứ tự tăng dần tính kim loại từ trái sang phải là: Al < Mg < Na < K.

Cấu hình e : 1s²2s²2p³ => X có 7e => X ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA

=> hóa trị với H là 8 -  5 = 3 => công thức hợp chất khí với hiđro là XH₃

Công thức chung của các oxit kim loại nhóm IIA là RO

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA => công thức oxit cao nhất của R là RO₃ (R có hóa trị VI)

R có hóa trị = 8 – 6 = 2 khi tạo hợp chất với hiđro => RH₂

X thuộc nhóm IA => X là kim loại hóa trị I (ví dụ: Li, Na, K, Cs)

Y thuộc nhóm VIIA => Y là phi kim có hóa trị I (ví dụ: F, Cl, Br, I)

=> công thức phân tử tạo bở X và Y là: XY

Câu không đúng là tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit tăng dần.

Câu sai là: Hoá trị cao nhất đối với oxi tăng dần từ 1 → 8

=> Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, hoá trị cao nhất đối với oxi tăng dần từ 1 → 7

Những nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có số e lớp ngoài cùng như nhau nên có tính chất tương tự nhau.

Ta thấy các nguyên tố trên đều thuộc nhóm VIIA. Mà trong trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần nên ta có sự sắp xếp tính phi kim của các nguyên tố như sau: I < Br < Cl < F

₁₂X : 1s²2s²2p⁶3s²

₁₅Y : 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Tính kim loại : X > Y

Tính phi kim : X < Y

Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi tăng dần

Các nguyên tố đều thuộc cùng 1 chu kì và được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân là: Si, P, S, Cl

Quy luật biến đổi tính axit của các hidroxit: Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì tính axit của hidroxit tăng dần

=> Axit mạnh nhất là HClO₄

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính bazơ giảm dần

=> Tính bazơ: NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có cùng số e lớp ngoài cùng (số e hóa trị) và:

Số thứ tự của nhóm = số e lớp ngoài cùng = số e hóa trị

Vậy theo thứ tự nhóm A từ IA đến VIIA ứng với cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns¹ và ns²np⁵  thì số e hóa trị tăng từ 1 đến 7.

=> Trong 1 chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố trong oxit tăng lần lượt từ 1 đến 7.

Do Clo thuộc nhóm VIIA nên có công thức oxit cao nhất là Cl₂O₇.