Liên kết ion

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu

Nhận định không chính xác về liên kết ion là: Được hình thành bởi các cặp e chung.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu

Các nguyên tử kết hợp lại với nhau nhằm mục đích tạo thành cấu trúc mới bền vững hơn cấu trúc ban đầu.

Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử dễ nhường electron là nguyên tử có năng lượng ion hóa nhỏ hơn.

* Quy tắc bát tử: các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền bững của khí hiếm với 8 electron (hoặc của Heli với 2 electron) ở lớp ngoài cùng.

=> giá trị của a là 8 hoặc 2

Oxi có số hiệu nguyên từ là 8 => Cấu hình e của oxi là: 1s²2s²2p⁴

=> O thiếu 2e để đạt cấu hình bền của khí hiếm => dễ dàng nhận 2e để tạo thành ion

Natri có số hiệu nguyên tử là 11 => Cấu hình e của Na là: 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Na thừa 1e để tạo thành cấu hình bền của khí hiếm => dễ dàng nhường 1e để tạo thành ion

Nguyên tố S có Z = 16 => cấu hình e của S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Nguyên tử S nhận thêm 2e để tạo thành ion S^2-

=> Cấu hình e của ion S^2- là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  

=> Số electron lớp ngoài cùng của S^2- là 2 + 6 = 8

Cấu hình e của K (Z = 19) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Nguyên tử K cho 1e để tạo thành ion K⁺

=> Cấu hình e của ion K⁺ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

=> Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K⁺ : 3s²3p⁶.

Cấu hình e của Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

=> nguyên tử Al cần cho 3e để đạt cấu hình bền vững của Ne (1s²2s²2p⁶)

Khi hình thành phân tử NaCl từ natri và clo : nguyên tử natri nhường một electron cho nguyên tử clo để tạo thành các ion dương và âm tương ứng, các ion này hút nhau tạo thành phân tử.

Na (Z = 11) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s¹

Trong phân tử NaCl, Na có hóa trị I => Na cho 1e tạo cấu hình bền

=> cấu hình e của Na⁺ là 1s²2s²2p⁶

Cl (Z = 17) có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 

Trong phân tử NaCl, Cl có hóa trị I => Cl nhận 1e tạo cấu hình bền

=> cấu hình e của Cl^- : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

- Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

VD: NH₄⁺, OH^-, SO₄^2-,…

=> Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là : NH₄Cl, Na₂CO₃, (NH₄)₂CO₃.

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: NaCl

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² => dễ cho 2e để tạo cấu hình bền (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Y: 1s²2s²2p⁵ => dễ nhận 1e để tạo cấu hình bền

=> 2 nguyên tử Y nhận 2e của 1 nguyên tử X để tạo hợp chất bền

=> công thức phân tử: XY₂

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là NaCl

Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết ion.

- S^2-: được tạo bởi nguyên tử S

- Al³⁺: được tạo bởi nguyên tử Al

- NH₄⁺: được tạo bởi nguyên tử N và H

- Ca²⁺: được tạo bởi nguyên tử Ca

Vậy NH₄⁺ là ion đa nguyên tử 

A sai vì ion âm được gọi là anion còn ion dương được gọi là cation.

Cl^- là ion đơn nguyên tử.

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.