Giải bài 41.8 trang 66 SBT hóa học 11

103 lượt xem

Đề bài

Hỗn hợp M gồm ancol metylic, ancol etylic và phenol. Cho 14,45 g M tác dụng với Na (lấy dư), thu được 2,806 lít H₂ (ở 27 °C và 750 mm Hg). Mặt khác 11,56 g M tác dụng vừa hết với 80 ml dung dịch NaOH 1M. Tính phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp M.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

+) Từ dữ kiện "11,56 g M tác dụng vừa hết với 80 ml dung dịch NaOH 1M" tính số mol phenol theo số mol NaOH (do 2 chất còn lại không tác dụng với NaOH).

+) Khi 14,45g M tác dụng với Na, các PTHH xảy ra:

2C₆H₅OH + 2Na $\to$ 2C₆H₅ONa + H₂

2CH₃OH + 2Na $\to$ 2CH₃ONa + H₂

2C₂H₅OH + 2Na $\to$ 2C₂H₅ONa + H₂

+) Tính số mol H₂ theo công thức PV = nRT

+) Lập hệ phương trình để tìm số mol mỗi ancol => phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp M.

Lời giải chi tiết

Khi 11,56 g M tác dụng với dung dịch NaOH :

${C_6}{H_5}OH + NaOH \to {C_6}{H_5}ON{\rm{a}} + {H_2}O$

Số mol C₆H₅OH trong 11,56 g M = số mol NaOH = $\dfrac{{1.80}}{{1000}} = 0,08(mol)$

Số mol C₆H₅OH trong 14,45 g M = $\dfrac{{0,08.14,45}}{{11,45}} = 0,1(mol)$

Khi 14,45g M tác dụng với Na :

2C₆H₅OH + 2Na $\to$ 2C₆H₅ONa + H₂

0,1 mol 0,05 mol

2CH₃OH + 2Na $\to$ 2CH₃ONa + H₂

x mol 0,5x mol

2C₂H₅OH + 2Na $\to$ 2C₂H₅ONa + H₂

y mol 0,5y mol

Đổi thể tích H₂ về đktc :

${V_o} = \dfrac{{pV}}{T}.\dfrac{{{T_o}}}{{{p_o}}} = \dfrac{{750.2,806}}{{273 + 27}}.\dfrac{{273}}{{760}} = 2,52(l)$

Số mol H₂=

$\begin{array}{l} 0,05 + 0,5{\rm{x}} + 0,5y = \dfrac{{2,52}}{{22,4}}(mol)\\ \Rightarrow x + y = 0,125 (1) \end{array}$

Mặt khác 0,1.94 + 32x + 46y = 14,45

32x + 46y = 5,05 (2)

Từ (1) và (2), tìm được x = 0,05 ; y = 0,075.

Thành phần khối lượng các chất trong hỗn hợp :

C₆H₅OH chiếm : $\dfrac{{0,1.94}}{{14,45}}.100\% = 65\%$

$C{H_3}OH$ chiếm : $\dfrac{{0,05.32}}{{14,45}}.100\% = 11\%$

C₂H₅OH chiếm : $\dfrac{{0,075.46}}{{14,45}}.100\% = 24\%$

SBT Hóa lớp 11