Đề bài
Đốt cháy hoàn toàn 2,20 g chất hữu cơ A, người ta thu được 4,40 g CO2 và 1,80 g H2O.
1. Xác định công thức đơn giản nhất của chất A.
2. Xác định công thức phân tử chất A biết rằng nếu làm bay hơi 1,10 g chất A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 0,40 g khí O2 ở cùng nhiệt độ và áp suất.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
1. +) Tính khối lượng nguyên tố C, H từ đó kiểm tra A có nguyên tố O hay không?
+) Tìm tỉ lệ các nguyên tố có trong A → CTĐGN.
2. +) Tính phân tử khối của A.
+) Dựa vào CTĐGN đã tìm được ở trên, lập phương trình ẩn n.
+) Giải phương trình → CTPT A
Lời giải chi tiết
1.
nC=4,444=0,1(mol)=>mC=12×0,1=1,2gnH=2×1,818=0,2(mol)=>mH=1×0,2=0,2gNx:mC+mH=1,2+0,2=1,4<2,2=>mO=2,2−1,4=0,8g=>nO=0,816=0,05(mol)CTDGN:CxHyOzx:y:z=0,1:0,2:0,05=2:4:1
Vậy CTĐGN là C2H4O.
2. Số mol A trong 1,10 g A = số mol O2 trong 0,40 g O2 = 0.432 =0.0125 (mol)
Ta có: MA = 1,10,0125 = 88 (g/mol)
(C2H4O)n = 88 => 44n = 88 => n = 2
CTPT là C4H8O2.
