Giải bài 20.6 trang 29 SBT hóa học 11

118 lượt xem

Đề bài

Khi oxi hoá hoàn toàn 5,00 gam một hợp chất hữu cơ, người ta thu được 8,40 lít CO₂ (đktc) và 4,50 g H₂O. Xác định phần trăm khối lượng của từng nguyên tố trong hợp chất hữu cơ đó.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

+) Tính khối lượng từng nguyên tố: C, H theo công thức:

$\begin{array}{l}{m_C} = 12 \times {n_{C{O_2}}} = 12 \times \dfrac{{{V_{C{O_2}}}}}{{22,4}}(gam)\\{m_H} = 2 \times {n_{{H_2}O}} = 2 \times \dfrac{{{m_{{H_2}O}}}}{{18}}(gam)\end{array}$

+) Kiểm tra xem X có nguyên tố O hay không? [So sánh (m_C+m_H ) với m_hchc]

+) Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong X.

Lời giải chi tiết

$\begin{array}{l}{m_{C}} = 12 \times \dfrac{{8,4}}{{22,4}} = 4,5(gam)\\{m_H} = 2 \times \dfrac{{4,5}}{{18}} = 0,5(gam)\end{array}$

m_C+m_H= 5 gam = m_{hợp chất}=> Trong hợp chất ban đầu không có nguyên tố oxi.

$\begin{array}{l}\% C = \dfrac{{4,5}}{5} \times 100\% = 90\% \\\% H = \dfrac{{0,5}}{5} \times 100\% = 10\% \end{array}$

SBT Hóa lớp 11