Giải bài 17.6 trang 25 SBT hóa học 11

100 lượt xem

Đề bài

Có a gam hỗn hợp X gồm Si và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 1,792 lít hiđro. Mặt khác, cũng lượng hỗn hợp X như trên khi tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít hiđro.

Tính a, biết rằng các thể tích khí đều được đo ở đktc và Al tác dụng với dung dịch NaOH theo phản ứng :

2Al + 2NaOH + 2H₂O $\to$ 2NaAlO₂ + 3H_{2 $\uparrow$}

Phương pháp giải - Xem chi tiết

PTHH:

$Si + 2NaOH + {H_2}O \to N{a_2}Si{O_3} + 2{H_{2 \uparrow }}$ (1)

$2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_{2 \uparrow }}$ (2)

$2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_{2 \uparrow }}$ (3)

Theo (3) : ${n_{Al}} = \dfrac{2}{3}.{n_{{H_2}}}$ => khối lượng Al trong X 0,02.27 = 0,54 (g).

Theo (2) : ${n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}.{n_{Al}}$

Theo (1) : ${n_{Si}} = \dfrac{1}{2}.{n_{{H_2}}}$ => khối lượng Si trong X

=> $a = {m_{Al}} + {m_{Si}}$

Lời giải chi tiết

- Si và Al phản ứng với dung dịch NaOH :

$Si + 2NaOH + {H_2}O \to N{a_2}Si{O_3} + 2{H_{2 \uparrow }}$ (1)

$2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_{2 \uparrow }}$ (2)

- Khi X tác dụng với HCl, chỉ có Al tham gia phản ứng :

$2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_{2 \uparrow }}$ (3)

Theo (3) : ${n_{Al}} = \dfrac{2}{3}.{n_{{H_2}}} = \dfrac{2}{3}.\dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,02(mol)$

Khối lượng Al trong hỗn hợp X là : 0,02.27 = 0,54 (g).

Theo (2) : ${n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}.{n_{Al}} = \dfrac{3}{2}.0,02 = 0,03(mol)$

Theo (1) : ${n_{Si}} = \dfrac{1}{2}.{n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}.(\dfrac{{1,792}}{{22,4}} - 0,03) = 0,025(mol)$

Khối lượng Si trong hỗn hợp X là : 0,025.28 = 0,7 (g)

$a = {m_{Al}} + {m_{Si}} = 0,54 + 0,7 = 1,24(g)$

SBT Hóa lớp 11