Đề bài
0,8 g một kim loại hoá trị 2 hoà tan hoàn toàn trong 100 ml H2SO4 5.10-1 M. Lượng axit còn dư phản ứng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định tên kim loại.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Tính số mol H2SO4 , số mol NaOH
+) PTHH H2SO4 phản ứng với NaOH:
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
Ta có: nH2SO4 =1/2 nNaOH
=> Số mol H2SO4 phản ứng với kim loại
+) PTHH H2SO4 phản ứng với kim loại X:
X+H2SO4→XSO4+H2↑
Theo phương trình trên nH2SO4 = nX => MX
Lời giải chi tiết
Số mol H2SO4 trong 100ml dd 0,5M là :
0,5.1001000=5.10−2 (mol)
Số mol NaOH trong 33,4 ml nồng độ 1M :
1.33,41000=33,4.10−3 (mol)
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
Lượng H2SO4 đã phản ứng với NaOH :
33,4.10−32 = 16,7.10-3 (mol).
Số mol H2SO4 đã phản ứng với kim loại là :
5.10-2 - 1.67.10-2 = 3,33.10-2 mol
Dung dịch H2SO4 0,5M là dd loãng nên :
X+H2SO4→XSO4+H2↑
Số mol X và số mol H2SO4 phản ứng bằng nhau, nên :
3,33.10-2 mol X có khối lượng 0,8 g
1 mol X có khối lượng : 0,83,33.10−2 = 24 (g) ⇒ Mkim loại = 24 g/mol.
Vậy, kim loại hoá trị II là magie.
