Đề bài
Có một hỗn hợp ba muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2. Khi nung 48,8 g hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi, thu được 16,2 g bã rắn. Chế hoá bã rắn với dung dịch HCl lấy dư, thu được 2,24 lít khí (đktc).
Xác định thành phần phần trăm của các muối trong hỗn hợp.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
PTHH:
NH4HCO3 t0→ NH3+CO2+H2O (1)
2NaHCO3 t0→ Na2CO3+CO2+H2O (2)
Ca(HCO3)2 t0→ CaO+2CO2+H2O (3)
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O (4)
CaO+2HCl→CaCl2+H2O (5)
Từ các phương trình phản ứng, tính được khối lượng từng muối => thành phần phần trăm của các muối trong hỗn hợp.
Lời giải chi tiết
Các phản ứng phân hủy muối khi nung :
NH4HCO3 t0→ NH3+CO2+H2O (1)
2NaHCO3 t0→ Na2CO3+CO2+H2O (2)
Ca(HCO3)2 t0→ CaO+2CO2+H2O (3)
Bã rắn thu được sau khi nung gồm Na2CO3 và CaO, chúng tan trong dung dịch HCl dư theo các phương trình hoá học :
Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O (4)
CaO+2HCl→CaCl2+H2O (5)
Theo (4) :
nNa2CO3=nCO2=2,2422,4 = 0,1 (mol), hay 106.0,1 = 10,6 (g) Na2CO3
Theo (2) :
nNaHCO3=2.nNa2CO3 = 2.0,1 =0,2 (mol), hay 84.0,2 = 16,8 (g) NaHCO3.
Số mol CaO có trong bã rắn : 16,2−10,656 = 0,1 (mol).
Theo (3):
nCa(HCO3)2=nCaO = 0.1 (mol), hay 162.0,1 = 16,2 (g) Ca(HCO3)2.
Khối lượng NH4HCO3 có trong hỗn hợp : 48,8 - (16,8 + 16,2) = 15,8 (g).
Thành phần phần trăm của hỗn hợp muối :
%mNH4HCO3=15,8.100%48,8=32,38%;%mNaHCO3=16,8.100%48,8=34,43%;%mCa(HCO3)2=16,2.100%48,8=33,19%.
