Đề bài
Đốt một mẫu than chì chứa tạp chất lưu huỳnh trong oxi. Cho hỗn hợp khí thoát ra tác dụng với lượng dư dung dịch brom, thấy có 0,32 g brom đã phản ứng. Cho khí thoát ra khỏi dung dịch brom tác dụng với lượng dư nước vôi trong, thu được 10 g kết tủa.
1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.
2. Xác định phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than chì.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
1. PTHH
C+O2 to→ CO2 (1)
S+O2 to→ SO2 (2)
SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr (3)
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O (4)
2.
Theo các phản ứng (2) và (3):
nS=nSO2=nBr2
=> Khối lượng lưu huỳnh trong mẫu than chì.
Theo các phản ứng (1) và (4) :
nC=nCO2=nCaCO3
=> Khối lượng cacbon trong mẫu than chì.
=> Phần trăm khối lượng của cacbon trong mẫu than chì.
Lời giải chi tiết
1. Các phương trình hóa học :
C+O2 to→ CO2 (1)
S+O2 to→ SO2 (2)
Khi đi vào dung dịch brom chỉ có SO2 phản ứng :
SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr (3)
Khí CO2 thoát ra khỏi dung dịch brom tác dụng với nước vôi trong :
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O (4)
2. Theo các phản ứng (2) và (3):
nS=nSO2=nBr2=0,32160 = 2.10-3 (mol).
Khối lượng lưu huỳnh trong mẫu than chì: mS = 200.10-3.32 = 6,4.10-2 (g).
Theo các phản ứng (1) và (4) :
nC=nCO2=nCaCO3=10100 = 0,1 (mol).
Khối lượng cacbon trong mẫu than chì :
mC = 0,1.12 = 1,20 (g).
Phần trăm khối lượng cacbon trong mẫu than chì :
%mC=1,2.100%1,2+6,4.10−2=94,94%
