Đề bài
Hoà tan 2,68 g hỗn hợp axetanđehit và glucozơ vào nước. Cho dung dịch thu được vào 35,87 ml dung dịch 34% AgNO3 trong amoniac (khối lượng riêng 1,4 g/ml) và đun nóng nhẹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc bỏ kết tủa rồi trung hoà nước lọc bằng axit nitric, sau đó thêm vào nước lọc đó lượng vừa đủ dung dịch kali clorua, khi đó xuất hiện 5,74 g kết tủa. Tính phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp han đầu.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Viết phương trình hóa học.
- Tính số mol Ag thu được
- Lập hệ phương trình tính số mol anđehit và glucozơ.
Lời giải chi tiết
nAgNO3=35,87×1.4×34100.170=0,1mol
n AgCl= 0,04mol
Gọi số mol của axetandehit, glucozơ lần lượt là x, y
→ mhh= 44x + 180y= 2,68 (1)
Các phản ứng xảy ra:
CH3CHO+2AgNO3+3NH3+H2Ot0→ CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3
CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t0→ CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3
AgNO3 dư có phản ứng với KCl tạo kết tủa:
AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
→ n AgNO3 pư = 0,1-0,04= 0,06 mol
Từ pt → 2x + 2y = 0,06 (2)
Từ (1) và (2) suy ra x= 0,02 ; y=0,01
%m CH3CHO=0,2×442,68×100%=32,84%
% m C6H12O6= 100% - 32,84%= 67,16%.
