Đề bài
Trong một bình kín dung tích không đổi 16,8 lít chứa khí Cl2 (đktc) và một ít bột kim loại M. Sau khi phản ứng hoàn toàn giữa Cl2 và M, áp suất khí trong bình còn lại 0,8 atm, lượng muối tạo thành là 16,25 gam. Nhiệt độ bình không đổi 0°C, thể tích kim loại M và muối rắn của nó không đáng kể. Xác định kim loại M.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Tính số mol \(Cl_2\) phản ứng => số mol muối => Khối lượng mol của muối => Tìm kim loại
Lời giải chi tiết
Số mol Cl2 ban đầu là 0,75 mol ; số mol Cl2 sau phản ứng là :
\(\dfrac{{0,8.16,8} }{ {0,082.273}} = 0,6mol\)
⟹ Số mol Cl2 đã phản ứng là 0,15 mol
2M + nCl2 → 2MCln
0,15 → \(\dfrac{{0,3} }{ n}\)
\(\to {M_{MC{l_n}}} = \dfrac{{16,25} }{ {0,3}}.n = 54,167n\)
\(= M + 35,5n\)
\(\to M = 18,67n\)
⟹ n = 3 ; M = 56 (Fe).
