Đề bài
Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 g.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. Cho biết vai trò của các chất tham gia phản ứng.
b) Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4.
Giả thiết Cu giải phóng ra đều bám hết vào đinh sắt.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Viết phương trình hóa học.
- Khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 g=> Số mol sắt phản ứng=> số mol CuSO4
=> \(C_{MCuSO_4}\)
Lời giải chi tiết
a) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1)
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2)
Chất khử chất oxi hóa
b) Theo (1) cứ 1 mol CuSO4 phản ứng làm khối lượng đinh sắt tăng 8 g
x mol \(\to\) 0,8 g
=>\(x = \dfrac{{1\times0,8}}{{8}} = 0,1(mol)\)
Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là :
\(C_{MCuSO_4}=\dfrac{{0,1\times1000}}{{200}} = 0,5(M)\).
